2025-2026年四川绵阳初二上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D

(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。

3、某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

4、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。

5、(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；

写出下列方程式：

(2)将SO2通入溴水中__________________；

(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。

6、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为：_____。

(3)某同学设计如图的原电池：

①则负极的电极反应为：_____，总反应为：_____。

②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少_____g。

7、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式_____________。

(2)从反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)第5 min时，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分钟时，反应达到平衡。

8、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰       C．固体       D．       E．

(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。

(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。

(5)回答下列关于的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。

③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。

被吸收过程的离子方程式为___________。

9、补齐物质及其用途的连线。

物质 用途

A.乙烯 a.漂白剂

B.液氨 b.植物生长调节剂

C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

D.葡萄糖 d.营养物质

_____________。

10、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。

11、探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

（查阅资料）

a.Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

（实验过程）

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示：

实验数据：

（分析与解释）

(1)实验序号①中，溶液混合后Na2S2O3溶液的初始浓度______mol/L。

(2)实验③中，x =______。

(3)实验①、②、③的目的是______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3 与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是______。

12、某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □   =  □Mn2+ +□   +□H2O

(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。

(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。

① 补全实验Ⅲ的操作：

向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。

13、将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算:

（1）NaOH的物质的量   ______________

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度  ______________

14、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。

(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。

(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。

(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。

(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。

(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。

15、汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。

 (1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。

(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：

①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。

③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。

(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_________________(填实验编号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 _____________________ (填“甲”或“乙”)。