2025-2026年四川乐山初二上册期末化学试卷(解析版)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的___周期___族。

3、某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24：5，求：

（1）该烃分子式_____。

（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_____；并用系统命名法命名：_____。

4、乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。

5、已知：A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B、D中官能团的名称分别是__________、__________。

(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②_________，______反应；④_______，_____反应。

(3)E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：___________。

6、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是___（填编号，下同）；

（2）由离子键和极性键构成的物质是___；

（3）属于共价化合物的物质是___；

（4）⑤H2O2的电子式为：___；

（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：___。

7、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为，则负极反应式为________。

②每生成，需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1g Al，电路中通过的电子数目为_____NA。

8、用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

9、用电子式表示①②的结构。

①HClO________，  ②Na2O2________，

10、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。

(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

11、按要求填空：

下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

12、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是___，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是___，①中加入沸石的作用是___，冷却水的方向是___。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的泥沙杂质，选择装置___。检验自来水中Cl−是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。

13、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

14、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。

(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。

(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。

(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。

(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________

15、合成氨工业 N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)在国民经济中占有重要地位，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2 (g)和3mol H2 (g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如表所示：

(1)0-15min 内，用H2表示的平均反应速率为 v(H2) =______mol·L-1·min-1。

(2)达到平衡时N2的转化率为______。

(3)如图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则 a 时刻改变的条件可能是______。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高 H2的转化率，可以采取的措施有______。

A.增加N2的浓度   B.加入催化剂   C.分离出 NH3   D.增加H2的浓度