2025-2026年四川资阳初二上册期末化学试卷含解析

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。

3、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

4、（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式_____________

（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50~60℃时发生反应的化学方程式_____________

5、在、、、、、等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。

6、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2） X2W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

7、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是___（填编号）

（2）图中互为同分异构体的是：A与___；B与___；D与___。（填编号）

8、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

9、以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H=+49kJ⋅mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=+41kJ⋅mol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。

③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。

10、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的___________不同进行分离的过程。

(2)聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是___________。

(3)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下图。

已知：H2C=CHOH不稳定

I.①的反应类型是___________。

II.B的结构简式是___________。

III.④的化学方程式是___________。

11、______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。

12、亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①

②酸性条件下，能与溶液反应生成和。

请回答下列问题：

(1)上述装置按气流方向连接的顺序为___________(填字母)。

(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是___________。

(3)A装置中反应的化学方程式为___________。

(4)B装置的作用是___________；E装置的作用是___________。

(5)C装置中反应的离子方程式为___________。

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：。若，则会导致___________。

13、50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。

14、BaTiO3（钛酸钡）广泛虚用于屯子陶瓷工业。某小組拟制备钛酸钡的工艺流程如下：

（1）BaTiO3中Ti的化合价为___________。

（2）实验室里进行操作1时需要的玻璃仪器是________。

（3）“洗涤”操作中，验证固体已洗涤干浄的操作和现象是___________。若未洗涤干浄，验证时发生反应的离子方程式为___________。

（4）操作2中高温下副产物为CO、CO2等，发生反应的化学方程式是_____________。

（5）工业上，常采用重晶石（主要成分为BaSO4）制制备BaCl2，其流程如下：

①BaSO4中所含化学键类型是_______；粉碎重晶石的目的是____________。

②盐酸浓度不变时，“酸浸”的浸出率（単位肘甸内固体溶解的貭量）与温度（T）的关系如图所示。

当温度高于40℃吋，浸出率急剧降低的主要原因是_________。

15、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是____(填序号)；

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法    D.湿法冶金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收。

a.浓 b.稀   c.溶液    d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)。

③由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____。

④在100mL稀的混合液中，和物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，该反应的离子方程式为___；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___mol/L。

(3)己知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是___，写出C中发生反应的化学方程式：___。D中收集到的物质是____。