2025-2026年四川甘孜州初二上册期末化学试卷及答案

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：

(1)属于烷烃的是___________。

(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成___________和___________；不仅可以形成___________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。

(3)图中与B互为同分异构体的有___________；图中物质碳元素的质量分数最大的是___________。

3、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。

（3）比较⑤和⑥的化学性质，________(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)____

4、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。

5、下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

6、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是___________。

A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大

C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A容器内压强不再发生变化

B A的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

7、按要求回答下列问题

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水  B．H2、D2、T2  C．O2与 O3  D．与E．CH2CH2CH2CH3 与   F．与  G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。

8、(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量______(填“高”或“低”)，石墨比金刚石________(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程能量变化的图像符合__________(填“图1”或“图2”)。

9、ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力   b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

10、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；

（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是___________、___________；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________________；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

11、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

12、某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。

已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性            b. 脱水性          c. 强氧化性          d. 吸水性

(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。

a. 水        b. 饱和NaHSO3溶液       c. 酸性KMnO4溶液       d. NaOH溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

a. 银粉        b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液

13、现有与的混合溶液，为了分析混合溶液中与的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各，分别缓慢加入到某溶液中，测得四组实验数据如表：

(1)混合溶液与溶液完全反应生成沉淀的质量为______g。

(2)试求出混合溶液中的溶质质量分数是______？(写出计算过程)

(3)混合溶液中的溶质质量分数为______。

(4)若在混合溶液中不断加入上述的溶液，请画出加入溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。(在答题卡的坐标图中作图)

14、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）

15、如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。

(2)用电子式表示NH3分子的形成过程____。

(3)工业上在210-220℃合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式____。

(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N2)。

(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。

②SiO2熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于____晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为____。