2025-2026年四川泸州高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列是化合物D的合成路线。回答下列问题：

(1)A的官能团名称是____；C的分子式是____。

(2)C→D的反应类型为____。

(3)一定条件下反应生成的高分子的结构简式是___。

(4)已知A的某同分异构体含有苯环，能和NaHCO3反应产生气体。写出该同分异构体与乙醇反应的化学方程式____。

3、化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：

(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。

(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。

通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。

4、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_   _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

5、①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。

(2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式___________。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为___________。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

6、钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的离子方程式为_______。

(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_______

(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时不能用水灭火，原因_______(涉及反应的离子方程式)。

(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是_______。

7、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是___________________，另一组是______________________。

8、现有下列3种物质：①NO、②NH4HCO3、③浓H2SO4。其中，遇空气变为红棕色的是____(填序号，下同)；受热易分解的是____；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是____。

9、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

10、化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型，离子反应和非离子反应，氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：

①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2   ②2Mg＋CO22MgO＋C

③AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)上述反应中的单质被氧化的是___________(填序号，下同)。

(2)上述反应中无电子转移的是___________。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是___________。

(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

①是分解反应 ②是氧化还原反应 ③产物中有单质

11、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体________g

（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是_______、________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？__________________________________。

12、实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_______容量瓶（填序号）。

A. 50mL   B. 100 mL   C. 250 mL   D. 1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。

（3）若提供如下仪器：

A. 量筒   B. 托盘天平   C. 玻璃棒

D. 容量瓶   E. 胶头滴管   F. 烧杯

完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

A. 容量瓶底部有蒸馏水

B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C. 加水时，水量超过了刻度线

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

13、3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。

（1）求原混合物中Fe2O3的质量；

（2）求原盐酸的物质的量浓度。

14、实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：

Ⅰ.硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：

途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；

途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。

(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。

(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。

(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。

Ⅱ.某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：

①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。

②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。

③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。

(5)有同学认为步骤③无意义，请说明理由：___________。

15、目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图:

其中，MgO的熔点为2800℃，MgCl２的熔点为712℃

(1)从海水中获取淡水最常用的方法是___________。

(2)操作A是___________，试剂a为___________(填化学式)。

(3)由无水MgCl２制取金属镁的化学方程式为___________，该反应中___________(填元素符号)得电子被还原。

(4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是：___________(填选项)。

A．CuSO4∙5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸

(5)有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点___________(填“同意”或“不同意”)，理由为___________。