2025-2026年四川宜宾高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为_______。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图2所示。Pt(b)电极是电池的_______极，Pt(a)电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的物质的量为_______mol。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，右槽溶液颜色变化为_____。向_______槽移动(填：“左”或“右”)，放电时a电极的反应式为_______。

3、下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。

(2)图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。

(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。

(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。

(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

4、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由______。

(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为______。

(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。

5、在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________(用NA表示阿伏伽德罗)，标准状况生成Cl2的体积为________L。

6、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

7、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_____，反应的离子方程式为_____，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为______。

8、I.按要求写出下列除杂的方程式。

(1)化学方程式___________。

(2)化学方程式___________，离子方程式___________。

(3)离子方程式___________。

II.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________。

(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

(6)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应同时放出大量的热量，试写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式：___________。

9、Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平方程式：____N2H4+____ N2O4=____N2+____H2O________________________。

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为____________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______________________________。

(4)若有4molN2H4参与反应，则转移的电子的数目为__________________________。

Ⅱ．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(5)在反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为_________。

(6)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______________________。

10、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

11、(1)下列说法可以实现的是_______

①酸性氧化物与碱反应 

②通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④用乙醇萃取碘水中的碘单质

⑤有单质参加的非氧化还原反应 

(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。(保留三位有效数字)

②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)取两份等质量经打磨过的铝片，第一份与盐酸反应，第二份与烧碱溶液反应，已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为：_______

①1：1     ②2：3     ③1：3 ④2：5   ⑤ 2：7 

(5)在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体，保持温度为300℃，使其充分反应，若反应后剩余两种固体，则这两种固体为_______(填化学式，下同)，此时容器中的气体一定有_______，可能有_______。

(6)下列各组物质，仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是：_______

①HCl、NaOH ②H2O、CCl4 ③HCl、NaHCO3 ④HCl、KAlO2 ⑤Al2(SO4)3、NaOH

12、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：

Ⅰ.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为___________。

Ⅱ.用下列图中装置可以制取氨气并探究氨气与氧化铜的反应，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)A为氨气的实验室制备装置，则其化学反应方程式为___________。

(3)若要用B装置来干燥，可以选用的干燥剂为___________。

(4)实验时观察到装置C中CuO粉末变红，同时收集到无污染的气体，则装置C中发生反应的方程式为___________，无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个干燥装置，这样做的目的是___________。

(5)下列D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是___________。

(6)若向装置C中通入标准状况下2.24 L的氨气完全反应，最终得到铜的质量为___________g。

13、将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

14、是自然界中的重要碳源，综合利用是日前的研究热点.

(1)工业上已经实现与反应合成甲醇.在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①内，用表示的平均反应速率_______

②能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填选项)

a.和的浓度相等

b.混合气体的总物质的量不再改变

c.消耗同时生成

d.

(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃

①已知在纳米催化剂表面，与完全反应生成CO和气态时吸收的能量，则该反应的热化学方程式为_______

②催化剂中的制备方法如下：将一定比例的和溶于盐酸，然后在下逐滴加入溶液，继续搅拌，得，写出该反应的离子方程式_______

15、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：___________。装置B中饱和食盐水的作用是__________；

(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________________。

(3)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：____________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。