2025-2026年四川巴中高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。

（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

3、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

(1)与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：_______。

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)，

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

4、在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）＋2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为_______________，C的物质的量为______________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝___________________。2 min内，B的转化率是___________。

5、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、NO3-、Fe3+、K+等。你认为其中________________________是需要检验的，而________________是不需要检验的。其原因是_____________________________________。

6、铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。

（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是___（用字母代号填）。

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___。

（5）检验溶液中存在Fe3+的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。

7、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

8、在常温常压下，①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是   （填分子式）。

9、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：

（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式为：_____。

（2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学反应方程式为_____。

10、某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__、__。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。

11、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入括号内_____________两种物质都不是电解质。

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1图中某物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色液体。

①物质M的化学式为____________。

②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是__________________________________。

（3）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

①该硫酸的物质的量浓度是_________________mol·L－1。

②某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，上述硫酸进行稀释的实验操作为___________。

12、NH3是重要的化工原料。

（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。

②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

③装置D中碱石灰的作用是__________________________。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________ ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________ 。

（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。

a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

①. 　　　　②. 　　　　③. 　　 　　④.

13、将28gFe投入200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

②反应中生成的H2在标准状况下的体积_____。

14、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：

根据以上数据判断：N2 + O2 = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________。

A．CH4+2O2=CO2+2H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________。

(4)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e-= Li＋，

正极Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________。

15、2—甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体。制备2—甲基丙烯醇的两种方法如下：

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为___________，C的分子式为___________。

(2)反应1的反应类型是___________。

(3)乙烯与A互为___________(填标号，下同)；与D互为___________。

a．同系物       b．同分异构体       c．同一种物质

(4)在一定条件下，B发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为___________。

(5)在一定条件下，A与水发生加成反应，其产物的结构简式为___________。

(6)常温下，下列物质能与D发生反应的是___________(填标号)。

a．溴的四氯化碳溶液       b．酸性溶液       c．NaOH溶液

(7)E是B的同分异构体，其中含有三元环的E的结构有___________种。