2025-2026年四川广元高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列填空

(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是_______。

(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为_______；铝的氧化物属于_______氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。

(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度_______。

(4)有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为_______。

(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。

②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_______(填写字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中

E.定容时，仰视容量瓶刻度线

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

3、请配平下列化学方程式：

（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O___________

（2） NH3+ O2---- NO + H2O___________

4、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。

(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为

B．、、、互为同位素

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成

D．的摩尔质量为32 g/mol

(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中品红溶液是验证的生成

C．③中石蕊溶液先变红后褪色

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。

(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。

(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。

5、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。

6、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X, Y,Z元素的名称是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，电子式是___________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

7、1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。

(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。

(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______g。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。

②下列操作导致浓度偏低的是_______。

A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D.定容时，俯视刻度线

8、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

9、在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。

请回答下列问题：

(1)双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧水本身对环境友好，其氧化产物是___________，还原产物是___________，它们对环境都友好。

(2)标出反应①的电子转移数目和方向：___________。

(3)在反应②中氧化剂是___________。

(4)、、的氧化性强弱排序为___________。

(5)向溶液中滴加少量酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

(6)向溶液中通入足量，写出离子方程式：___________。

10、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中，正确的是_____(填序号)。 

A.钠是银白色金属，密度比水的大

B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易与空气中的____等物质反应，通常将它保存在_____里，以使它与_____等隔绝。

11、现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ca(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3

(1)以上属于电解质的有_______(填序号)。

(2)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为_______。

(3)写出⑨的电离方程式_______。

(4)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有3mol发生反应时，产生NO在标准状况下的体积为_______。选出HNO3在此反应中的作用_______

A.氧化性          B.氧化性、酸性       C.还原性、酸性        D.酸性

12、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

13、在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试回答下列问题：

(1)混合气体中含有氯气的物质的量是多少___________？

(2)施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 g·cm－3，则所得溶液的物质的量浓度是多少___________？

14、下图为我国硫酸工业主要设备与流程示意图，据此回答下列问题：

(1)写出沸腾炉发生反应的化学方程式：_______。

(2)图中“气体流向A”流动的气体为(写分子式)_______。

(3)图中“尾气”处理合理的是_______(填代号)

a.高空排放               b.用于制备硫酸       

c.用纯碱溶液吸收制       d.用浓硫酸吸收

(4)若实验室用工业制得的98.0%的浓硫酸(密度为1.84)配制成500mL 0.100 的稀硫酸，哪些操作将导致所配制溶液的浓度偏低，_______(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒后，将洗涤液体也倒入烧杯内稀释；

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；

③定容时，俯视读数；

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液；

⑤定容后，经振荡、摇匀，静置后发现液面下降到刻度线下，继续加水至刻度线。

15、含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，其杀微生物有效成分常以有效氯表示。这类消毒剂包括无机氯化合物(如次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠)、有机氯化合物(如二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸、氯铵T等)。游泳池中的水通常为蓝色，是因为消毒和保证水质，加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。然而，2016年里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色，事后调查发现，是误加入的双氧水使前一天泳池中的含氯消毒剂失效，助长了藻类的滋生。

(1)写出加入双氧水后，发生反应的离子方程式为________。

(2)漂白粉的有效成分是___________(填写化学式)，该物质是由_________构成的(填“原子”、“分子”或“离子”)，其生效原理的离子方程式为___________。

(3)在锥形瓶中盛有一定量研磨好的次氯酸钙固体(如下图)：

用针筒向锥形瓶中注射一定浓度的盐酸2~3mL。选取以下药品：①刚开封的次氯酸钙固体，②在空气中久置的次氯酸钙固体，③2 mol/L盐酸，④0.2 mol/L盐酸，进行三次实验，观察到的现象如下：第一次：锥形瓶内产生黄绿色气体，有色纸片褪色；第二次：锥形瓶内无气泡产生，有色纸片褪色；第三次：锥形瓶内产生大量气泡，并有黄绿色气体，有色纸片褪色。

①分析三次实验现象，推测第一次选择的药品是_____(填编号)。

②第三次实验过程中产生大量气泡，其中除了Cl2、水蒸气外，还有_______气体。

③第二次实验过程中发生反应的化学方程式为___________， 解释产生与第一次的现象不同的原因：___________。