2025-2026年四川阿坝州高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023 个HCl分子；③13.6 g H2S。下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A.物质的量___________；B.体积___________；C.质量___________；D.氢原子数___________。

3、Ⅰ．已知：；且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）

（2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。

（3）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是________（轴表示通入的量，轴表示导电能力）。

A． B． C． D．

Ⅱ．溶液与反应可用于制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

（4）上式中的化学式为________。

（5）若有铜被氧化，则参与反应的的质量为________。

4、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。

5、现有下列物质：①乙醇((CH3CH2OH)、②KHSO4溶液、③熔融K2CO3、④CO2、⑤稀硫酸、⑥NaOH溶液、⑦铁、⑧固体、⑨液态CH3COOH、⑩BaSO4固体。

(1)上述状态下能导电的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。(填写序号)

(2)写出②、⑩在水溶液中的电离方程式：

②_______。

⑩_______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①将铁粉投入稀硫酸中：_______；

②向NaOH溶液中通入过量CO2：_______；

③溶液与少量KHSO4溶液混合：_______。

(4)写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

：_______；

：_______。

(5)BaSO4固体不能溶于CH3COOH，而PbSO4固体却可以溶解于CH3COOH。请写出该反应的离子方程式，并说明理由：离子方程式：_______；理由是：_______。

6、央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg-1。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。

(2)区别明胶溶于水的分散系和Na2SO4溶液的方法是___。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___。

A．冷水   B．沸水 C．NaCl溶液   D．NaOH溶液

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na+能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。

7、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。

② 能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO。

①实验室制备氯气的化学方程式是___________。

②将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。

③84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________ 性。

④84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，用化学用语解释___________。(已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO)

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClO___________ H2O2的(填“＞”或“＜”)。

②当有0.1mol O2生成时，转移电子___________mol。

8、I.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。回答下列问题：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A．Na2O与H2O反应

B．CH4的燃烧反应

C．高温煅烧CaCO3

D．C与H2O(g)反应

(2)如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。由2molH2变成4molH时破坏____(填化学键种类)，形成1molH—O需要____(“放出”或“吸收”)的能量为____。

II.在一定温度下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个恒容的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(3)当改变下列一个条件时，该反应逆反应速率变化(选填“增大”“减小’或“不变”)。

①适当提高温度：____；

②将NH3液化分离：____。

(4)①反应经某时刻t时，测得nt(N2)=8mol，nt(NH3)=8mol，则a=____。

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molN2

D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化

9、(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_______mol。

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_______。

(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。

(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_______。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______。

(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式_______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______

(6)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。

①称取mg草酸晶体，配成100.0mL无色溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，缓缓滴入浓度为cmol·L-1KMnO4溶液与之反应，所发生反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

实验结束的标准是_______。若整个过程滴入高锰酸钾溶液amL，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_______，因此计算出草酸晶体x值为_______。

10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯浄物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。

(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

11、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D，且C的水溶液显碱性。则A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。

12、分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是 ______________。

(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。

A．立即补加 B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配制

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

13、(1)71 g Na2SO4中，含有Na+的物质的量是______？含有SO的物质的量是______？

(2) ______克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等。

(3)在标准状况下，2.2 g CO2的体积是______？

14、I.写出下列反应的化学方程式：

（1）钠与水反应___；

（2）过氧化钠与二氧化碳___；

II.写出下列反应的离子方程式：

（3）用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成份为盐酸)过多：___；

（4）稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__。

15、按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键

③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。