2025-2026年四川德阳高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；（2）能溶于水水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是___；乙中含有的主要化学成分是___。（填化学式）

（2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：___。

（3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

3、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_____；SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。

(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是______。

(3)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现__________性。

4、标准状况下的67.2L  HCl气体含有的HCl的分子数为___________，含有HCl的质量为______g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为__________。

5、(1)碳酸氢钠的俗称是________，其受热分解的化学方程式为__________。

(2)现有以下物质：①液态氯化氢 ②熔融氯化钠 ③盐酸 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2，请用相应序号填空：能导电的是______；属于电解质的是______；上述状态下不能导电的电解质是______。

(3)写出硫酸氢钠溶于水的电离方程式_________。

6、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数______________

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度__________________

7、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。

8、(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O___。该反应中氧化产物是___。

9、Ⅰ.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。

(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___。

(2)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。

Ⅱ.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(3)___；___。

(4)___；___。

(5)___；___。

10、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。

(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。

(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。

11、第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636.

(1)试求n和m的值：n=______，m=______。

(2)试求R的相对原子质量Ar=______。

12、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是一种止痛药，有关数据和实验装置图如下。

乙谜：结构简式为：，微溶于水，能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。

实验步骤：

a.制备

在圆底烧瓶中加入0.400g(0.0029mol)对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸(0.004mol)，反应混合物用水浴加热回流1h，并不断搅拌。

b.提纯

冷却后，分批加入溶液直至无明显气泡产生，再加少量溶液至，将混合液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液，再向醚层加入无水硫酸钠，过滤出硫酸钠，蒸出乙醚，冷却结晶，最终得到产物0.383g。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。冷凝水从冷凝管的_______(下或上)口通入，将烧瓶置于冰水浴中的原因是_______。

(2)实验中浓硫酸的作用是_______。

(3)在反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是_______。

A.10mL                  B.25mL                 C.50mL

(4)实验中分批加入溶液的主要作用是_______。

(5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是_____，向醚层加入无水硫酸钠的作用是____。

(6)本实验中苯佐卡因的产率为_______(保留两位有效数字)。

13、实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气

(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________

14、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。

③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。

15、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2∙6H2O等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

(1)Mg的原子结构示意图为___________。

(2) MgCl2∙6H2O在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得Li2CO3固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。