2025-2026年四川甘孜州高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

3、现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 ⑪硝酸

请用序号填空：

(1)可导电的物质是___________ 。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)属于电解质但不能导电的是___________ 。

(5)既能导电又是电解质的是___________。

(6)既不是电解质，也不是非电解质的是___________。

(7)属于酸的是___________ (填序号，下同)，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

4、写出下列水溶液中所有的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）亚硫酸氢钠(NaHSO3)_______________________________________________________；

（2）少量碳酸氢钠与澄清石灰水反应______________________________________________；

（3）硫酸和氢氧化钡反应________________________________________________________；

（4）三氧化二铁和盐酸反应_______________________________________________________；

5、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目____________

该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

6、（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol·L-1 FeSO4 溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。

（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在实验（1）中，转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-1

7、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

⑴下列分析不正确的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热

D．G点表示收集的CO2的量最多

⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A．蒸馏水 B．NaCl固体   C．CH3COONa固体 D．浓盐酸

⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?

__________________________________________________(填一种方法即可)。

8、I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a．生石灰溶于水                    b．氢氧化钠固体溶于水       c．氢气与氯气化合

d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                           e．过氧化钠溶于水

(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。

a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同

b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定

c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为_______ g。

(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。

9、现有以下物质：①熔融态NaOH    ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3 胶体  ⑤酒精⑥CO2 ⑦硫酸 ⑧盐酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，

能导电的是_____．

属于电解质的是_____．

(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____．

(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．

( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为_____．其中 H2S 是该反应的_____(填序号)．

A．氧化剂    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂．

10、在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：

(1)配平该离子方程式：_______。

(2)若该反应有6a个电子转移，则镀件镀上银的质量为_______g(已知每个银原子质量为b g)。

(3)是一元弱酸，能与溶液反应放出，该反应的离子方程式是_______，与KOH溶液反应可生成_______种盐。

(4)在次磷酸钡溶液中，加硫酸使钡离子沉淀，便可得次磷酸，该反应的化学方程式是_______。

11、有下列反应：

①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O        ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑                ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)

（2）反应①中，氧化剂是______________________；

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________

（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

12、用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

回答下列问题：

(1)若铁粉中含有杂质，欲除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试为___________(填序号)

A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸       D．溶液

该反应的离子方程式为___________。

(2)反应开始后装置B中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用：___________。

(3)向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸，过滤。向滤液中通入足量的氯气得到氯化铁溶液，进一步制取得到晶体。该过程通入氯气的作用是___________(用离子方程式表示)；如何检验已完全转化成？请写出实验方法及现象___________(可选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水)

13、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

14、(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_______________（用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH____________（填“升高”或“降低”）

(2)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

①不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________。

②不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 __________（选填“是”或“否”）。

③丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

15、已知汽车尾气排放时会发生以下反应：

I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2

回答下列问题：

(1)若CO的摩尔燃烧焓ΔH3=－283.5kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=___kJ·mol-1。

(2)若一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应Ⅱ，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。

a.CO和NO的物质的量之比不再改变

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的压强不再改变

d.v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO2也可发生类似反应Ⅱ的变化，反应的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH4＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得NO2物质的量随时间变化如下：

①0～5min内，v正(CO2)=___mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=___L·mol-1(用分数表示)。

②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___。

③若20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4molCO(g)、0.7molN2(g)和0.4molCO2(g)，则此时v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。