2025-2026年四川攀枝花高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：

属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。

(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。

(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。

(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

3、物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。根据你所学的知识完成以下物质转化关系图。

①___________②___________③___________④___________⑤___________

4、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

5、(1)现有以下物质①NaCl溶液② CO2③铜④ BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的 KNO3，其中属于电解质的是 ________(填上序号，下同), 属于非电解质的是 ________，能够导电的是__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________

(3)写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：__________________________________________

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

7、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

8、高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：(未配平)

方法二：

(1)配平方法一的化学方程式_______。

(2)方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______。

(3)利用方法二制备，若有0.5mol 生成，转移的电子数为_______。

9、完成下列问题

（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+______+___CO↑

②在该反应中，还原剂是___（填化学式，下同），被还原的是___。

（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___。

（3）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___，质量是___。

②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

（4）.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定时，红色突然褪去。试回答下列问题。

①产生上述现象的原因可能有两种：

a___；

b___。

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___？

10、按要求进行计算，直接写出计算结果：  

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023  ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

11、M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：

(1)M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；实验室检验常用的试剂是___________。

(2)Z离子结构示意图为___________；W在元素周期表中的位置是___________。

(3)X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：___________。

(4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。

A．氢化物酸性Z强于Y

B．Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质

C．气态氢化物的稳定性Z强于Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y

12、欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

请根据上述操作流程回答下列问题：

(1)操作①在加热时应选择___________ (填仪器名称)盛装混合物。

(2)进行操作②后，判断SO已沉淀完全的方法是___________。

(3)往滤液中加入盐酸的目的是___________。

(4)实验室进行操作⑤的具体操作是___________。

(5)某同学欲用制得的氯化钠固体配制90 mL 0.2 mol•L-1的氯化钠溶液。

① 需要称取氯化钠固体的质量为___________。

② 下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

B．使用容量瓶前检查它是否漏水

C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液

E．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出

13、现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

(1)如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_____？

(2)该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_____？ (保留三位有效数字3分)

14、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是____(填化学式)。

(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。

(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。

(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。

①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。

a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3

15、利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为_____，加入铁屑的作用是_____。用_____(填写名称)试剂验证其作用。

(2)若“氧化”工序中先通入氨气再通入空气，可观察到的现象是_____。

(3)请写出由滤渣2制得铁红的化学方程式_____。

(4)副产品M的化学式为_____，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。