2025-2026年四川遂宁高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

  据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D  __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

  Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

3、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________，观察不到的实验现象是___________(填字母序号)。

A．钠沉到水底            B．钠熔成小球             C．小球四处游动                 D．有嘶嘶声

(2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是___________。

(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是___________，___________。

(4)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________

A．等于1.12L             B．大于1.12L                 C．小于1.12L

4、已知反应：。

(1)配平该化学反应方程式_______。

(2)如果反应中转移电子，则生成的在标准状况下的体积为_______L。

5、现有下列六种物质：

①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述六种物质中，属于非电解质的有_____(填序号，下同)。

(2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是______。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。

(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式______。

(5)往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是_______________。

(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为_____(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

6、有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

7、（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

（4）某烃由另一种烯烃D通过加成反应而制得，则烯烃D的可能是 （写结构简式）。

8、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如下图所示。

（1）过程 ______ 属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。

9、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3) 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

10、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______

(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。

11、将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则

（1）通入甲烷气体的一极是原电池的   ，该极的附近PH是   。 (填增大、不变或减小)

（2）正极的电极反应是   。

（3）电池工作时的总反应的离子方程式是   。

12、硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了有关NO氧化性的探究.查阅资料：活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。实验装置如图所示：

(1)实验I中，铝片作____(填“正”或“负”)极。液面上方产出红棕色气体的化学方程式是____。

(2)实验II中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____。

(3)若溶液X为1mol/L稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转，反应后的溶液中含有NH。生成NH的电极发生的反应是____(填“氧化反应”或“还原反应”)

(4)进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行如图实验：

观察到A中有NH3生成，B中无明显现象，A、B产生不同现象的原因是____。A中生成NH3的离子方程式是____。

13、将10.9g和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。

回答下列问题：

(1)固体混合物中的质量分数为_________。

(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为__________L(标准状况)。

(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。

(4)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。

14、Ⅰ.硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为_____。

(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为_____。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为_____，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是_____，配体中碳原子的杂化方式是_____。

(4)TMTSF()中共价键的类型是_____。

Ⅱ.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(5)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____。

(6)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_____。

(7)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(8)化合物D2A的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____。

15、某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号) a. MnO4-   b.H+   c.Mn2+   d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。