2025-2026年四川自贡高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下来化学方程式：

(1)铝和氢氧化钠溶液反应______

(2)铁在高温下与水反应______

(3) 制取氢氧化铝______

(4) 实验室氨气的制备______

(5)实验室制备氯气______

3、硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。  （____）

4、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

5、作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________  

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

6、计算下列物质中氢、氧元素以外元素的化合价

H2S_____ S_____ SO2______  H2SO4_____  ____ CO2_____

7、某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。

回答下列问题：

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。

(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。

(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。

(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．

(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。

A．氯化亚铁溶液

B．氢氧化钠溶液

C．溶液

D．氯化钙溶液

8、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为______，每生成1mol，反应中转移电子______mol。在进行饮用水消毒时，可转化为，1mol与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

9、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。

10、按要求填空

(1)现有下列物质：①固体；②；③Cu；④固体；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦熔融NaOH；⑧固体；⑨氨水；⑩四氯化碳。

属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；其中溶于水时的电离方程式是：___________。

(2)据报道，某些花岗岩会产生氡，对人体产生伤害。请根据Rn的原子结构示意图，预测氡气的化学性质___________。

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等活泼金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

(3)81g某金属氯化物含有1.2mol氯离子，则金属R的摩尔质量为___________。

(4)某同学在做萃取和分液实验时，将分液漏斗放在铁架台上静置分层，漏斗中的液体分为清晰的两层，但打开分液漏斗下面的旋塞后，并没有液体流下，请分析其可能的原因___________。

(5)铝是一种活泼的金属，常温下它不仅能和一定浓度的盐酸反应，还能和一定浓度的NaOH溶液反应，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(6)科学家为什么要引入物质的量？请简要的说说你的理解___________。

11、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。

12、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4，二元弱酸)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的含量。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有___(填序号)。

（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（3）已知草酸跟酸化的KMnO4反应还原产物为Mn2+，反应离子方程式为：___。

（4）容量瓶上需标有以下五项中的__。

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（5）下列配制的KMnO4溶液浓度偏低的是___。

A.称量KMnO4时砝码错放在左盘（使用游码）

B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.容量瓶未经干燥就直接使用

13、① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6molH的C6H12O6的物质的量是_____________mol。

②22克CO2的物质的量为_________mol，含质子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的体积为________L。

14、某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

I．探究1：元素金属性递变规律

(1)验证同主族元素、、的金属性递变规律。

①预测第3组的实验现象是___________。

②已知位于第五周期ⅠA族，则的碱性___________的碱性(填“＜”或“＞”)。

(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：___________。

II．探究2：元素非金属性递变规律

(3)某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性：

②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________。

③以上两个方案，___________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。

(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。

A．、、的熔点逐渐升高

B．、、的稳定性逐渐减弱

C．、、的固体颜色越来越深

D．、、的还原性逐渐增强

(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管还有___________。在配置过程中，下列操作会导致配置的浓度偏低的是___________。

A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用

B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作

D．定容时俯视刻度线

15、随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______。

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______。

(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。