2025-2026年四川内江高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是   。

（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、   。

（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 

  （填“对”或“不对”），理由是   。

3、I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2  

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO 

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖  

⑧蛋白质 

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是   。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为   。

（6）A的转化率为   。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是   。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

4、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4="=" 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

5、完成下列各小题：

Ⅰ.按要求填空：

(1)系统命名为________。

(2)某有机物的键线式为，则该有机物的分子式为________，官能团的名称为________。

(3)某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式________。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(1)苯与溴发生反应制溴苯：________。

(2)CH2=CH-CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1，4-加成反应：________。

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：________。

6、写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是_____________．

（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为___________________________。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式___________________

（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式________________________________________

7、能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极参与反应的离子：______；写出乙池总反应的离子方程式______。

(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为______。

8、完成下列填空:

I.（1）呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_____________。

（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为__________________。

（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____________。

II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应中的还原剂是_____________。

（2）写出该反应的化学方程式_____________。

9、通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为   ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为   ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。

10、元素的原子得到3个电子，或元素的原子失去2个电子后，他们的电子层结构都与原子相同，则和元素形成的化合物的化学式是______。

11、苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)苯易挥发且有_______所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

(2)往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是_______(填“上”或“下”)层。

(3)苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子的邻位二元取代物有_______种。

12、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

(1)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是___________，饱和的食盐水的作用是___________。

(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________ (填名称)。

(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为__________。

(5)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2___________L。

13、（1）同温、同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是__。

（2）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15：8，则A的摩尔质量为__。

（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag气体A中含有的分子数为b，则cg气体A在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。

（4）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为__。

（5）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是_(忽略水的电离)。

14、黄铜矿(主要成分为，还含有少量的和)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______。(填化学式)

(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(4)上述"煅烧"过程会产生“炉气"(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是_______(填标号)。

A.高空排放B.用于制备硫酸     C.用纯碱溶液吸收制 D.用浓硫酸吸收

(5)“操作I”的名称为_______。

(6)由“滤渣Ⅲ”制备绿矾的过程中需要用到的试剂有___(填名称)，“一系列操作”为____。

15、某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：

(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、 _______。

(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。

(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是_______。

(5)“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案：________。