2025-2026年四川广安高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)CO2(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(3)O2(CO2)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(4)NaHCO3溶液 (Na2CO3)：试剂：___________，离子方程式： ___________。

3、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。

(2)②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________，(用化学式表示)，⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________。

(4)⑥⑨两种元素的原子按1：2组成的常见化合物的电子式为___________；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。

(5)欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A 比较这两种元素单质的沸点

B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

(6)⑨单质与水反应的离子方程式为___________。

4、2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______；3He的电子式为_______。

(2)Na的原子结构示意图为_______；Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。

a.质子数 b.电子数 c.电子层数 d.最外层电子数

(3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_______层(填符号)。月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83% = 63.62。该计算式中63是指_______。x的值为_______；x所对应的同位素原子的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。

5、(1)质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为_________，硫原子的原子个数之比为_____________，氧原子的原子个数之比为______________。

(2)1.2molO2和0.8molO3，它们所含有的分子个数之比为_______________，所含的氧原子数比为 _______________，质量比为______________。

6、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为_______。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是_______(填离子符号)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。

7、在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

（1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

（3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

（5）电子数最多的是_______________.

8、Ⅰ.钠及其化合物有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在_____中。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为_____价。

Ⅱ.现用0.5mol/LNaCl溶液配制450mL0.1mol/LNaCl溶液，按要求回答下列问题：

(3)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。

(4)容量瓶在使用前，首先要_____。

(5)需量取0.5mol/LNaCl溶液的体积是_____mL。

(6)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

9、填空。

(1)①写出高温结构陶瓷氮化硅的化学式_______；

②写出硬脂酸甘油酯的结构简式_______；

(2)已知NaCN中C、N原子最外层均满足8电子结构，写出NaCN的电子式_______。

(3)甲醇的标准燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

10、有下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩

请回答下列问题：

(1)可以导电的有______________（填序号）。

(2)属于电解质的有______________（填序号）。

(3)属于非电解质的有______________（填序号）。

(4)②在水中的电离方程式为__________________________________________。

11、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。

(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“＞”或“＜”)。

(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。

12、小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

[进行实验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_________；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

[作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③________________

[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_____________；

步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_____________________________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为____________。

13、将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

14、现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)写出装置C中和反应的化学方程式___________，反应每生成1个分子转移电子个数为___________。

(3)装置D的作用是___________；若无装置D，样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

15、某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：

请回答：

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。

(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。

(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。

(5)下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。

(6)该实验需要用到溶液，现用固体进行配制。

①配制时需用托盘天平称量___________固体。

②下列说法正确的是___________。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高