2025-2026年四川南充高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)同温同压下，等质量的和气体的体积比为___________，所含O原子数目之比为___________。

(2)配制的稀HCl溶液，需要量取的浓HCl___________mL。

(3)2.4gC与一定量的充分反应后得到混合气体的质量为6.4g，则混合气体中___________。

3、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

4、按要求填空

(1)现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦酒精 ⑧晶体 ⑨盐酸。以上物质能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；其中溶于水时的电离方程式：_______。

(2)已知是二元弱酸、请写出与用溶液反应生成酸式盐的化学式_______。

(3)蛋白质溶液和溶液是2种不同的分散系，它们的本质区别是_______。

(4)标准状况下，含b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为_______。

(5)标准状况下，某气体的密度为，则该气体的摩尔质量为_______。

(6)个中所含电子的物质的量为_______。

(7)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)．则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。

5、(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从   增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次   ，核对外层电子的引力逐渐   ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐   ，因此，金属性逐渐   ，非金属性逐渐   。

6、用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为2K2C2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑。

(1)用双线桥法表示出电子转移方向和数目___。

2K2C2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑

(2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

(3)要使10mL1.0mol•L-1K2C2O7溶液被还原至少要加入___mL2.0mol•L-1的H2SO4溶液，消耗C的质量为__g。

(4)若产生6.72LCO2(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___mol。

(5)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___。

A.酸性B.氧化性C.吸水性

7、(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。

属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①_______；(熔融态)

②_______；(水溶液中)

③_______。(水溶液中)

(3)按要求写出下列离子方程式：

①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。

②写出溶液中加入少量澄清石灰水反应：_______。

8、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且将A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表1　用MnO2作催化剂

表2　用A作催化剂

请回答：

上述实验中的待测数据应是_______。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_______。

9、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

10、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液      B升华          C结晶        D分液       E蒸馏       F过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_______

11、100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

12、某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：

① 用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；

② 取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；

③ 取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。

试回答下列问题：

（1） 测定溶液pH的操作是_____________。

（2） 该溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为___________.

13、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。

求：（1）Na2CO3物质的量浓度__________

（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）___________

14、某工业废水中含有大量的氯化亚铁、较多的氯化铜和少量的氯化钠。为减少污染并变废为宝，该工厂计划从废水中回收氯化亚铁和金属铜，请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)不溶性物质的主要成分为___________。

(2)溶液②中溶质为___________。

(3)若鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

(4)回收的氯化亚铁溶于水被氧化后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，向腐蚀后的溶液中加入一定量铁粉，充分反应。

①对反应后的溶液分析正确的是___________。

a.溶液中一定含有Fe2+

b.若有固体剩余，固体中一定含有铁

c.若有铁剩余，溶液中可能含有Cu2+

d.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出

②在含有4molFeCl2的溶液中加入4molNa2O2，现象是___________。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：___________。

15、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)上图中物质属于酸性氧化物的有___________(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角 度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有___________。

(2)将 X 与H2S混合，可观察到___________，反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①Z 的稀溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应，其离子方程式为___________；

②Z 的浓溶液可以作为干燥剂，但不能___________等碱性气体，也不能干燥 H2S 等还原 性气体，写出反应的化学方程式___________。

(4)Na2S2O3 是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理 论上可行的是___________(填代号)；

a．Na2S+S       b．Na2SO3+S       c．SO2+Na2SO4       d．Na2SO3+Na2SO4