2025-2026年四川成都高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空题

现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2  ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸（H2SO4） ⑧乙醇  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

(1)按组成分类，属于单质的是__________，属于酸性氧化物的是__________，属于碱性氧化物的是__________；属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。

(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

3、1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑(Sb)的相对原子质量为标准相对原子质量。选择下表提供的数据计算：

(1)锑元素的相对原子质量_________(结果保留3位小数)；

(2)121Sb的质量分数_______%(结果保留2位小数)。

4、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

5、山西省孝义市发现了全国最大单体铝土矿体，开采条件较好，经济价值巨大，此发现人选了中国地质学会2021年度“十大地质找矿成果”。以铝土矿(主要成分是)为主要原料生产金属铝的工业流程如下图所示。(部分设备和原料已省略)

请回答下列问题：

(1)铝土矿与纯碱、石灰经过一系列反应生成氢氧化铝，氢氧化铝在氧化铝厂发生反应的化学方程式是_______，生产氧化铝的过程中所消耗的煤属于_______能源。

(2)铝电解厂中发生反应的化学方程式是_______，此过程中大量消耗的能源是_______。

(3)燃料油以石油为原料进行制备，制备的方法是将石油_______，此方法的原理是利用了石油中各组分的_______不同进行分离。

(4)未来如果对金属铝的生产方式进行改进，改进方向是_______。

6、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)W在元素周期表中的位置为___________。

(2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：___________。

(3)M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。

A．M的最高正化合价为+7价               B．的还原性比强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W               D．稳定性：

②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。(用含M的化学式表示)

7、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为： __Na2Cr2O7 + __HCl = __NaCl + __CrCl3 + __Cl2↑+   H2O（_______）

反应⑥为：__ClO+__CrO+__ =___Cl-+__CrO+__H2O（_______）

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为 ____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。

8、（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。

（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。

（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。

9、化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。

(1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

A中含有___________元素，带有___________电荷(填“正”或“负”)。

(2)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。

(3)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是___________。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(4)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________。

A．转化为氨态氮

B．硝化过程

C．反硝化过程

D．转化为硝态氮

(5)工业废气中的氮氧化物(如等，用通式表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是______

A．既是氧化产物又是还原产物

B．当时，每生成，被氧化的气体有

C．当时，有气体被还原，转移电子

D．反应通式配平表示为：

10、在下列各组物质中（填选项号）：

A．O2和O3

B．16O和18O  

C．蔗糖和麦芽糖  

D．CH4和CH3（CH2）2CH3

E．

（1）互为同位素的是：_______；

（2）互为同素异形体的是：_______；

（3）属于同系物的是：________；

（4）互为同分异构体的是_________。

11、化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_______________________________________________。

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式_______________________________________。

（3）用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出反应的离子反应方程式：____________，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用______________（填化学式），现象是_____________。

12、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)C装置的反应的化学方程式为___________、___________。

(4)D装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

(5)装置B、C之间是否需要干燥装置(填“是”或“否”)___________。

13、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

14、综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是___________填序号。

(2)写出反应②的离子方程式___________。

(3)X溶液中的主要阳离子是和___________。

(4)粗盐中含、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的溶液；

②加入过量的溶液；

③加入过量的NaOH溶液；

④加入盐酸调节溶液至中性；

⑤溶解；

⑥过滤；

⑦蒸发。

正确的操作顺序是填写序号字母___________，

a.⑤②③①④⑥⑦        b.⑤①②③⑥④⑦    c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

其中加入过量溶液过程中发生反应的离子方程式为___________。

15、图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。

(1)在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是_______。(填元素符号)

②500K~700K之间分解产生的气体是_______。(填化学式)

(2)溴化钙()在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

①补全操作A：将溶液，_______，得到晶体。

②上述流程中可以循环利用的物质是_______。

(3)工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式_______。

②实验证明，若初始pH过低(即酸性太强)，的去除效果也不理想，其原因可能是____。