2025-2026年四川眉山高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是_______(填字母序号)。

A．   B．   C．溶液   D．酸性溶液

工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)在的反应中，每有电子发生转移时，被还原的为_______。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______。

3、现有以下物质：①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体

(1)以上物质中属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___。

(2)能导电的是___。

(3)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

4、物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用离子方程式表示）。

（2）检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是_________。

（3）检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用试剂是_________。

（4）实验室制备氯气的化学反应方程式为_______，请在方程式中标出电子转移的方向和数目。

5、根据有关概念回答下列问题：①金属铜  ②固态NaCl  ③O2  ④液氨⑤碳棒  ⑥酒精水溶液  ⑦KOH水溶液  ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖

判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）_____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。

6、下表是元素周期表的一部分．

(1)写出元素符号：  A________、F________。

(2)根据A～H元素在周期表中的位置，选适当的化学式或方程式填入空白处。

①单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________。

②最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________，气态氢化物水溶液酸性最强的是_______。

③写出C的单质与B的最高价氧化物水化物溶液反应的离子方程式_________________。

7、（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为_________________．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．

①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式______________．

②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为__________．

（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．

①该产物的名称是____________________；

②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________．

8、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

9、在一定条件下，某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________。写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为___________；A属于盐，且向A溶液中加入硝酸银溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化学式为___________

10、3.6克H2O的物质的量是_______，含有______个H2O，含有_______molH。

11、Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝_______，则CH3OH的转化率为_______。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

(4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。

Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。

(5)x＝________。

(6)A在5 min末的浓度是________。

(7)此时容器内的压强与开始时之比为__________________。

12、如图装置用来检验氯气的部分性质。

(1)装置A的作用是___。

(2)装置B、C中的布条褪色的是___。

(3)装置D中发生的反应方程式为___。

(4)氯气可以用于自来水消毒，请用化学方程式和简要文字说明理由___。

13、填表中空格

14、铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。

(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是_______。(任写一条均可)

(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式_______，_______。

(3)液体试剂 a 的化学式为_______。

(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4外，其主要成分是_______(填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途_______。

(5)操作①的名称为_______。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。

(6)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3的质量分数为 _______。

15、碳酸亚铁(FeCO3))可用于制备补血剂。某兴趣小组利用下图制备。向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间至约为7，再滴加一定量溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到固体。

(1)图中装有溶液的仪器名称为___________。实验室配制溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为___________。(填化学式)。

(2)向装置C的碳酸钠溶液中通入的目的：一是降低溶液的，防止___________；二是排出装置中的空气，防止___________。

(3)试剂a是___________，装置C中制取的离子方程式为___________。

(4)反应结束后，对C装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___________。