2025-2026年四川乐山高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是实验室常用化学实验仪器，按要求回答下列问题

（1）仪器名称：②__________③__________④A__________、B__________

（2）可直接加热的有：__________

（3）将胆矾晶体的结晶水除去需选择：__________（填序号）

3、按要求填空：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；

②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；

②所产生的气体中NO2的体积分数为______。

4、工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______

(2)请写出反应②的化学方程式_______

(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：

①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______

②说明反应已达到平衡状态的是_______

A．容器内气体压强保持不变

B．

C．容器内气体的浓度

D．容器内气体密度保持不变

5、完成下列小题

(1)现有下列七种物质：①固体②③氯化铁溶液④固体⑤稀硫酸⑥熔融⑦在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式___________。

(3)质量为的中含有的物质的量为，则X的摩尔质量为___________。

6、化学在生活、科研中有重要的作用。

(1)将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A．氢气的浓度保持不变

B．气体的压强不变

C．体系的密度不变

D．生成1mol同时反应1mol

(2)在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；

②2min~5min的平均反应速率_______。

(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为_______。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①a=_______，b=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

7、Ⅰ．已知：；且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”）

（2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。

（3）下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系的是________（轴表示通入的量，轴表示导电能力）。

A． B． C． D．

Ⅱ．溶液与反应可用于制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

（4）上式中的化学式为________。

（5）若有铜被氧化，则参与反应的的质量为________。

8、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________，溶液中的阴离子向___________极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

9、元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：

(1)中Fe的化合价为_______。

(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。

(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。

(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。

(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

10、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液 ⑥ ⑦胶体 ⑧   ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)请写出②与④反应的离子反应方程式_______。

(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式_______

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。

A. B.    

C. D.

11、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和   （用I～IV表示，下同）；如果研究 温度对化学反应速率的影响，使用实验 和   。

（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是   。

12、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置反应的离子方程为____。

(2)B的作用是____。

(3)D的作用是____。

(4)检验E中所收集气体的方法为____。

13、（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

14、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。回答下列问题：

(1)氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，，。则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是_______。

(2)已知反应：

①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为_______(用含K的式子表示)。

②下图是该反应中能量变化示意图。

则和反应生成和的活化能为_______，和反应的热化学方程式为_______。

(3)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①

②

③

则_______。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据写出和反应生成和的热化学方程式：_______。

15、镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。

①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；

②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；

③测量产生气体的体积，计算结果；

④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。

（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______

（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。

（4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。

（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。

（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为________g。