2025-2026年四川绵阳高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是___________。

（2）请写出下列序号物质的电离方程式：

①________________；⑧_______________。

（3）a．写出制备⑥的实验操作为_________。 

b．制备⑥的离子方程式为________。

3、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

4、按要求完成方程式：

(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；

(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；

(4)过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。

5、回答下列问题：

(1)某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该分子中共平面的原子数最多为___________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

(2)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为

A．、HCl

B．、HCl

C．、

D．、、、、

(3)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有

A．5

B．7

C．9

D．10

(4)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(5)下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．只代表一种物质

B．只代表一种物质

C．只代表一种物质

D．只代表一种物质

6、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

7、I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

(1)中氮元素的化合价为___________价。

(2)已知能发生反应：。

①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。

a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒

II.

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。

(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为___________。

8、某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

9、有A、B、C、D四种可溶性物质，它们所含阴阳离子各不相同，现在知道它们所含的离子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SO、NO，已知：

①A物质是中学里用来检验Cl-常见的盐

②向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色。

③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

依据上述信息回答下列问题：

(1)推测A、B、C、D的化学式：A__B__C___D___。

(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出颜色变化过程的方程式__。

(3)如何检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是__。

(4)D物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀的离子方程式__。

10、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

11、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①HCl、H2O、H2SO4、HNO3

②MgO、Na2O、CO2、CuO

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是_______(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：_________。

12、某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:

请回答下列问题：

(1)a装置的名称___________________________;

(2)收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；

(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

13、取某浓度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__；其物质的量之比为__。

14、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。

(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是___________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点___________。

15、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如图：

(1)氧化1发生反应的离子方程式为_______。

(2)通入热空气能吹出的原因是_______。

(3)用还原的目的是_______。

(4)由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序是_______。

Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：

(5)浸泡的目的是将_______(填微粒符号)溶出至水中。

(6)氧化可以用双氧水代替氯气，写出双氧水参与反应的离子方程式_______。

(7)提纯碘单质的步骤包括_______、_______和蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的_______(填物理性质)差异进行分离，最终碘单质在_______(填实验仪器)中收集得到。