2025-2026年四川资阳高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

3、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

4、如图所示为常见仪器的部分结构。

写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。

5、请完成下列填空。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

6、补齐物质及其用途的连线_______。

7、按要求完成下列方程式的书写：

(1)写出下列物质的电离方程式：

① HCl：___________________________________________________

② NaOH：___________________________________________________

(2)写出下列反应的离子方程式：

① NaOH与HCl反应：  ___________________________________________

② Na2CO3与CaCl2反应：___________________________________________

8、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：

(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的质量分数为___，葡萄糖的物质的量浓度为___。

(2)葡萄糖的摩尔质量为___，1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)须消耗O2的分子数为___(用NA表示)，可产生H2O的质量为___g，产生标准状况下CO2的体积为___L。

(3)与1mol葡萄糖所含原子数相等的乙烷(化学式为C2H6)的物质的量为___mol。

9、人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：

(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

②一种制备CuO的过程如图：

“酸浸反应”中，H2O2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：____。

(2)CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。

①物质a为____(填化学式)；电极c上发生的电极反应为____。

②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。

10、按要求回答下列问题：

（1）将少量铁红（成分为Fe2O3）加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为：__________；

（2）取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为：________；

（3）小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，可制得Fe（OH）3胶体。Fe（OH体粒子直径大小的范围是_______。写出生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：__________。

（4）制备Fe（OH）3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：_________________。

（5）下列现象或过程不属于化学过程的是_____。

a 丁达尔效应 b 悬浊液静置后澄清  c 稀豆浆变质   d NaOH在空气中放置变质

（6）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_______。

a 蒸馏水 b CuSO4溶液 c 鸡蛋清加H2O混合液 d 稀硫酸

11、写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与稀盐酸混合 ______________________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应 ______________________。

12、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

（1）三次检测结果中第_____次的检测结果肯定不正确；

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

13、甲：将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至生成沉淀最多，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：

(1)原合金中镁和铝的质量分别是_______；_______。

(2)原盐酸溶液的物质的量浓度_______。

乙：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？_______

丙：用20mL18.4molL-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO的物质的量浓度为3.18molL-1，试求：(写出计算过程)

(1)在标准状况下可生成SO2气体多少升_______。

(2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少_______。

14、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

回答下列问题：

(1)操作①的名称为___________，其所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、___________。

(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、，等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：

提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、和NaCl溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是___________、___________NaOH溶液(各试剂均稍过量)。

②在“滤液2”中加盐酸的作用是___________、___________(用化学方程式表示)。

③实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

15、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___。

(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是___。

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式___，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。