2025-2026年四川达州高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s)  =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol  则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为   。

(3)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；

(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在c—d处

3、下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。

步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）

a.观察法   b.实验法   c.分类法   d.比较法

4、按要求写出对应的方程式：

(1)符合 Ca2++CO=CaCO3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(2)符合 Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(3)氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______；

(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按照 1：1 反应时的离子方程式_______。

5、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)下列反应中属于吸热反应的有_____。

①金属与酸反应

②C与H2O(g)反应制取水煤气

③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰

④碳酸氢钠与柠檬酸反应

⑤食物因氧化而腐败

(2)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。图为VIA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系为_____。

②硫化氢气体发生分解反应的热化学方程式为_____。

(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：

已知：甲烷的结构为，乙烯的结构为。

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) △H=+167 kJ/mol，则a=_____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)       △H=—m kJ/mol，当放出的热量为nkJ时，该反应转移的电子数为______(用含m、n的代数式表示)。

(4)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如表所示：

已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，写出该条件下，CO2(g)与NaOH(aq)反应生成NaHCO3(aq)的热化学方程式_____。

6、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)X元素位于周期表的第_______周期。

(2)H2S的稳定性_______(填“＞”或“＜”)HZ。

(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。

(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。

a.原子半径：Se＞S

b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4

c.SeO2只具有氧化性

7、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性。

A．酸性 B．强氧化性   C．吸水性 D．脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______（填序号）。

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 ②CuCuOCuSO4

写出①中反应的化学方程式：_____________________。

8、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为___。

(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

9、(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

10、下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________ 

(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________ 

(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________ 

(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO2反应的化学方程式___________ 

(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________

12、兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：

Ⅰ.乙醇催化氧化

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

(2)实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置_______(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是_______。

(3)实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是_______。

Ⅱ.制取乙酸乙酯

已知数据：

主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图1连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。最后得到2g纯净的乙酸乙酯。

(4)反应中浓硫酸的作用是_______。

(5)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(6)通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应控制温度保持_______℃；找出图2中的错误：_______。

(7)乙酸乙酯的产率为_______(精确到0.1%)。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因是_______。

13、按要求填空

(1)0.5mol SO2共约含有____个原子，它与___克SO3所含硫原子数相等。

(2)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为_____，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。

(3)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)__________。

(4)标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为_____mol；   CO2的质量是____克。

14、已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

（1）x的值是_______

（2）5min时，B的浓度为_______

（3）下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______

A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1

B．浓度之比c(A) ： c(D)=3：2

C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A

D．A的浓度不再改变

（4）如图为氢氧燃料电池的构造示意图

① 根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)

② 该电池的正极反应为_______ 

③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g

15、x~h八种短周期主族元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如下图所示。回答下列问题：

(1)g和y的原子序数之差为___________。

(2)z在元素周期表中的位置为___________，g的简单离子的结构示意图为___________。

(3)d、e、h常见离子的半径从大到小的顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(4)z、d的简单氢化物的热稳定性从大到小的顺序为___________；y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是___________。

(5)常温下，f、h的单质分别与e的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________、___________。