2025-2026年四川凉山州高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___极，电极反应式： ______。

②石墨为____极，电极反应式： ________。

③电池总反应式： ____________。

（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。

（4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。

3、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，OH-的浓度为_____。

(2)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。

4、有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。

以上能导电的是______________________（填序号，下同）；

以上属于电解质的是____________________；属于非电解质的是__________________；

写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式___________________________________。

5、2020年12月29日，中央高层再次指出要牢牢把握粮食安全主动权，确保中国饭碗任何时候都要牢牢端在自己手上。

(1)下列关于土地粮食生产叙述正确的是___________ (填写序号)。

A．要严防死守基本农田耕地红线，严禁任意占用

B．加大农药化肥的使用，以增加产量

C．转基因粮食有许多优点，可以放心食用

D．广大居民要 自觉节约粮食，餐桌提倡光盘行动

(2)改良土壤是增加农田面积的重要方法，酸碱性太强都不利于作物的生长，要测定溶液的酸碱度，需要借助___________。

(3)北方农业科技园无土栽培温室大棚(如图1)喜获丰收，试回答：

                                             图2

①建造大棚所用的外部塑料名称一般是___________薄膜，大棚内部没有用铁丝做支架，因为铁易___________；

②为增强作物的光合作用，可用___________ (填化学式) 作为气肥；为防止植物倒伏，且使植物叶色浓绿，可施加的一种化肥是___________(填化学式)；

③在配制图2中一份营养液时，表中备注不要用硬水配制营养液，推测原因是___________   。

6、（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________ g 的Na+含有的电子数相同。

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣  ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。

（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。

7、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是     (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为  

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

8、化学是一门实用性很强的自然科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物。(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)

(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______。(填“食盐”或“纯碱”)。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠用途很多，其中可以焙制蛋糕的是______。(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)

(4)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是______(填“Na2O”或“Na2O2”)

(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______。(填“FeO”、“ Fe2O3”或“Fe3O4”)

9、在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g当改变下列条件，反应速率会发生什么变化？

(1)升高温度，反应速率_______；

(2)保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率_______。

10、有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。如图是四种有机物的结构式，请回答下列问题：

A. B. C. D.

(1)A的名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)C与D的关系为_______。

A．同系物

B．同位素

C．同分异构体

D．同一种物质

(4)写出B与氯气在光照下的反应的化学方程式_______(只写第一步)

11、现有下列4组物质：

A．CuO、MgO、CO2、Na2O B．Cl2、H2  N2  Na

C．O2  Fe  Cu  Zn D．HCl、H2O  H2SO4、HNO3

(1)填写下表空白

(2)以(1)表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：_______________________。

12、和是两种常见的多硫含氧酸盐。

Ⅰ.连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。

(1)原料气的制备

供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，，70％硫酸，98.3％浓硫酸。

选择装置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化学方程式为___________。

(2)的制备

用(H为-1价)还原法制备的反应原理为：(未配平)。

原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。

①装置B的作用为___________。

②装置C中生成的离子方程式为___________。

③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制___________。

(3)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为：

①

②

请设计实验证明氧化时有反应②发生：___________。

Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。

(4)图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式___________。

(5)2031年是重庆一中百年校庆，葡萄酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园，采购了-批顶级葡萄，酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”，加入，封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如下：

步骤③共消耗的溶液，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为___________(资料：中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中焦亚硫酸钠含量(以计算)，其最大使用量为)

13、(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。

14、氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：

（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质主要是由___决定的。

（2）反应①的条件是隔绝空气和____。

（3）写出制粗硅的反应的化学方程式____。

（4）写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式____。

（5）现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为___。

15、一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用表示的反应速率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内压强不再发生变化

B．的颜色不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池_______(填“正极”或“负极”)。