2025-2026年河北沧州高一下册期末化学试卷(解析版)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

（1）铁与盐酸溶液的反应：________；

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：________；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：________；

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：________；

（5）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：________。

3、Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的___________(填序号)。

A.             B.                  C.

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

(5)上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)

(6)写出③溶于水的电离方程式：___________。

(7)写出③与⑦反应的离子方程式：___________。

4、依据氧化还原反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。

(2)X电极上发生的电极反应式为___________。

(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．原电池工作时的总反应：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)，为放热反应

B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，阳离子不断移向X电极

(4)若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是___________。

5、回答下列问题：

（1）科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA=___。

（2）下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。

（3）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。

（4）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。

（5）在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

6、写出有关反应的化学方程式：

(1)钠投入水中：_______。

(2)过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源：_______。

(3)实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_____。

7、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为100的链状烧烃的分子式_______。

(2)等物质的量的乙烷、丙烷、乙烯和丙烯完全燃烧消耗的量最多的是_______。

(3)主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的链状烧烃有_______种。

(4)当0.2mol某烃在氧气中完全燃烧时生成和各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该经的结构简式为_______。

(5)某链状单烯经的结构简式如图所示：，则此烯烃分子中肯定共平面的原子有_______个。

(6)分子式的含一个碳碳双键的同分异构体有_______种。

8、16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体4.48L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况) __________L。

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为__________L。

9、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。________Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =___________ FeO+_____Cl-+____

10、Ⅰ．有下列物质：①澄清石灰水②NaHSO4③CH3COOH④浓硝酸⑤SO2⑥铜⑦NaHCO3⑧葡萄糖⑨熔融KNO3⑩CuSO4•5H2O。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)少量的①与过量的⑦的水溶液反应的离子方程式为__。

(5)②和⑦在溶液中反应的离子方程式：___。

(6)实验室制备Fe(OH)3胶体，是在___中加入5至6滴饱和的___，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___。

11、实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：  

（1）实验中定容要用到________ mL的容量瓶。  

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________ g。  

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

12、某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

(1)B试管中发生反应的离子方程式为 ___________________。

(2)实验一]A、B试管中物质分别充分反应后，先将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，烧杯内固体质量随 A 试管中加入液体质量变化如图所示：据此判断 B 试管中反应后所得溶液中的溶质是 ___________(填化学式)；

(3)[实验二]将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 _________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；

(4)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 _____________。

若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4 溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同是否一致？________________（是或否）；并说明理由__________________。

13、向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

(1)Cu和的混合物中含铜的物质的量为_______mol。

(2)产生的NO在标准状况下的体积为_______L。

(3)硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

14、Ⅰ、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。

(2)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式___________。

Ⅱ、聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

(3)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为___________。

(4)“酸溶Ⅱ”时，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”时反应的离子方程式为___________。

15、宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。

I.离子反应

(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。

回答下列问题：

①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______。

②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。

(2)向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。

回答下列问题：

①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______。

②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______。

A．溶液和稀硫酸                                B．澄清石灰水和稀硝酸

C．溶液和溶液                       D．浓氨水和浓盐酸

II.氧化还原反应

(3)将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。

回答下列问题：

①下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。

②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______。

③当硫酸铜溶液的浓度变为时，烧杯中溶液的质量变化_______g[(反应后)(反应前)；假设反应前后溶液体积不发生变化]。