2025-2026年河北承德高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的____(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为____。

(3)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应中浓硫酸的作用是___，该反应类型为___反应。

3、回答下列问题：

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置(填化学式)。

①金属单质_____ 。

②非金属单质_____ 。

③化合物：_____。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：____；

②化合反应：____；

③置换反应：_____；

④复分解反应：____。

4、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4______

②H2SO4______

③Ba(OH)2______

④NaHCO3______

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。

(3)___________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

(4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

5、化学与生活、生产息息相关。

①可用于制消毒液；②可用于烹制糕点；③可用于制胃药；

④可用于制黑火药；⑤可用于制供氧剂；⑥可用于制红色油漆；

⑦CO可用于冶炼金属；⑧可用于制硫酸。

(1)上述画横线的物质中，属于碱性氧化物的是______(填序号)；属于电解质且属于盐的是______(填序号)。

(2)写出溶于水的电离方程式____________。

(3)“可用于制胃药”，常用于治疗胃酸过多，其原理是______(用离子方程式表示)。

(4)“可用于制供氧剂”，常用于呼吸面具，其原理是______(用化学方程式表示)。

6、已知反应：

①SO3+ H2O=H2SO4   ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。 H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。

7、聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

(1)乙烯的电子式为___________，A的化学键类型是___________。

(2)写出①的化学方程式___________，该反应中两种有机物所含官能团的名称是___________。

(3)请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸(无机试剂任选)。合成路线示例：___________

8、写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________

(2)向盐酸中滴加碳酸钙溶液： ____________________

9、在氢、氮、氯和钠四种元素中：

（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为___________________。

（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是___；

（3）由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为____________；

（4）四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_____________________。

（5）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_____________；

（6）由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_______________。

（7）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_________________，其稳定的原因是__________________________________________。

10、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

11、(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

12、实验室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。

（1）配制该溶液因选__mL容量瓶，以下配制方法正确的是__（填字母）。

A.称取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中

C.称取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的烧杯中

D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

A.定容时俯视观察刻度线：___；

B.移液时，对于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；

C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___。

13、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。

(1)写出上述过程发生的化学方程式_____。

(2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数_____。

14、小组同学用晶体和蒸馏水、稀硫酸配制溶液(pH为3.3)。后，溶液变黄。后，产生黄褐色沉淀，此时测得上层清液为1.4。

(1)取少量黄色溶液，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。

(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。

(3)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为_______。

②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

a．实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。

b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。

(4)检验黄褐色沉淀的成分。

通过进一步实验证实黄褐色沉淀为，将反应的离子方程式补充完整：_______。

。

(5)根据以上实验，用晶体和蒸馏水配制溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和_______。

15、从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂 X 为___________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___________(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有___________。

(3)金属铝具有两性，请写出与NaOH 溶液反应的化学方程式___________，

(4)反应Ⅱ的离子方程式为___________。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_______g。