2025-2026年河北秦皇岛高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）用化学符号表示：碳酸根离子__________，硫酸钾___________ ，铵根离子____________。

（2）标出划线元素的化合价：P2O5___， K2MnO4 ___， Cr2O72-___。

（3）写出下列反应的化学方程式

①实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体：_________________________________；

②用稀硫酸中和氢氧化钡溶液：_______________________________________________。

3、常用的分离和提纯的方法有：A 萃取 B 分液 C 过滤 D 升华 E 蒸馏 F 洗气  G 蒸发  H加热分解 I 渗析 J 重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)

(1)除去水中的泥沙__________________

(2)从碘水中提取碘__________；

(3)分离碘和铁屑___________

(4)用海水晒盐_________

(5)分离氯化钠和硝酸钾__________； 

(6)分离淀粉溶液中的氯化钠__________；

4、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与_________反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。

5、计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

(2)1 g H2与标准状况下6.72 L CH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2+个数之比为___________。

6、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_；

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O____(填“>”“<”或“=”)H2S；

(3)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为____。

7、某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

（1）该反应的氧化剂是______________。

（2）该反应的氧化产物是_______________。

（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

（4）配平该反应的化学方程式：

_____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。

8、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是____。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是____，发生的电极反应是____，电解质溶液是____。

(4)如图为甲烷燃料电池的构造示意图：

①根据电子运动方向，可知氧气从____口通入(填“a”或“b”)。

②该电池的正极反应为____。

③当电路通过2mo1电子时，负极消耗物质的质量是___g。

9、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

10、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

11、已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式。

⑴___________________________________________________________________________________________。

⑵____________________________________________________________________________________________。

⑶_____________________________________________________________________________________。

⑷____________________________________________________________________________________________。

12、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，写出Cl2与水反应的化学方程式___________。

(2)某同学把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红试纸褪色。

发现问题：氯水中的哪些成份使品红试纸褪色？

猜想：

猜想1：溶液中的H2O使品红试纸褪色；

猜想2：溶液中的___________(填化学式)使品红褪色；

猜想3：盐酸使品红试纸褪色；

猜想4：溶液中的HClO使品红试纸褪色。

实验探究：

综合氯水中的___________(填化学式)使品红试纸褪色，具有漂白作用。

(3)向氯水中加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去。原因是(用相关化学方程式解释)___________。

(4)久置氯水最终变成了稀盐酸，原因是___________。

13、将含有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶物(设溶液体积不变)。回答下列问题：

(1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_______。

(2)充分反应后，溶液中存在的9.6 g不溶物的成分为_______。

(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_______。

(4)Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为_______，最后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。

14、甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。

(1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)工业上还可以通过与反应制备：。

①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

a.b.c.容器内压强保持不变

②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。

③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。

(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。

①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。

②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。

15、工业上以粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)为原料，生产碳酸钠的工艺流程如下:

完成下列填空：

(1)向粗盐水先加入Ca(OH)2，再加入物质A以除去杂质离子，则物质A的化学式为________，加入Ca(OH)2和物质A的顺序___(填“能”或“不能”)改变。

(2)通入NH3“氨化”的目的是______

(3)“碳酸化”时的现象是__，“ 碳酸化”时没有析出碳酸钠晶体，原因是__

(4)滤液B中溶质的主要成分是_____(写化学式)。

(5)产品碳酸钠中含有碳酸氢钠。用加热分解的方法可测定其中碳酸氢钠的质量分数，若加热前样品的质量为m1，充分加热后的质量为m2，则碳酸氢钠在样品中的质量分数可表示为_____