2025-2026年河北衡水高一下册期末化学试卷含解析

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

⑤与⑥反应：_______。

②与⑧反应：_______。

3、判断正误

(1)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀______________；

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑____________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++===BaSO4↓____________；

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe+3H+===2Fe3++3H2↑______________；

(5)Ag++Cl-===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应_________________；

(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+===H2O+CO2↑表示________________；

(7)在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有________；   

(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等___________；

(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在、、S2-、OH-等____________；

(10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存_____________；

4、回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。

5、处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；

（2）上述物质中属于电解质的是_____；

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．

6、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为_____。

(2)丙烷的结构简式为______。

(3)分子中含40个氢原子的烷烃的分子式为______。

(4)相对分子质量为72的烷烃的同分异构体有_____种，分别写出它们的结构简式：_____。

7、回答下列问题：

(1)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

试写出A、B、C的化学式：A___；B___；C___。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(2)原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含的物质是___。(以上均填化学式)

(3)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：

①___；②___；③___。

8、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是    。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝       mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程为 。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

9、如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段

已知：

(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。

(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。

①Na2O2的性质________________(填序号)。

a.只有氧化性 b.只有还原性   c既有氧化性又有还原性

②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加人含有的溶液中反应结東后， 硫元素存在形式合理的是 ___________ (填序号)。

a.S2-   b.S   C. d.

(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 _____________________ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。

10、（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①Na2CO3物质的量浓度_________；

②Na+ 的物质的量浓度__________；

（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。

11、请按要求写出下列方程式。

(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(2)工业生产漂白粉的化学方程式_______。

(3)Fe3O4与稀HNO3(具有强氧化性)溶液反应的离子方程式_______。

(4)氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式_______。

12、I.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

(1)关闭，打开，向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是___________。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是___________。

(3)充分反应后，打开开关，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中___________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是。

Ⅱ.燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。其中负极反应式为。

(1)则下列说法正确的是___________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗转移电子

(2)写出该燃料电池的正极反应式：___________

13、（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c（K+）＝0.7 mol·L−1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L−1，

c（Cl−）＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

（4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−，则S2O32−将转化成______。

A S2−   B S C SO32− D SO42−

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl（浓）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole−，则被氧化HCl的物质的量为_______。

（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度为d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度为d2 g/cm3）混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

14、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：

ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；

ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；

ⅲ．ClO2能溶于水但不与水反应。

回答下列问题：

(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。

(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快

C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度

(4)做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。

(5)自来水用ClO2处理后，可用碘量法检测水中ClO2浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

15、某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。

(1)用与稀盐酸反应制取的离子方程式为___________。为了得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。

(2)实验证明可以支持镁燃烧，发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________；该反应条件下，还原性___________(填“＞”或“＜”)。

(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：

①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。

②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。