2025-2026年河北唐山高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

3、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0 g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重8.8 g．已知该有机物的相对分子质量为60。

(1)通过计算确定该有机物的化学式___________。

(2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为___________。

4、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

5、现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

（1）上述状态下能导电的是___，属于电解质的是___(填序号)。

（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___。

（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为___。

（4）写出⑨的电离方程式：__。

（5）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

6、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

7、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。

(1)石墨1为_____(填“正极”或“负极”)，放电时H+移向____(填“正极”或“负极”)。

(2)反应的总化学方程式为_____。

(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____(填序号)。

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____。

(5)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为____。

8、根据所学知识回答下列问题：

(1)现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

①A、B、C、D四种有机物中有两种互为同分异构体，写出它们的名称___________(习惯命名)

②上述四种烃各为1 g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________(填字母)。

(2)乙烯可大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一] 

[工艺二] 

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，在实际生产中，采用__工艺更环保，更经济。

(3)下表为一些烷烃的化学式，找到它们的规律，推测第六项的化学式为__

(4)某含氮有机物的组成是含碳32%、氢6.7%、氧43%，它的相对分子质量是氢气的37.5倍；这种有机物是蛋白质水解的产物，既能与酸又能与碱反应，还可与醇发生酯化。则该有机物的结构简式为__

(5)蛋白质在醋酸铅溶液的作用下会发生___________导致溶解度下降并失去生理活性。

9、诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：

(1)研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应的相关能量(E)变化如图所示：

则每生成时_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。

(2)实验室可用和制取，该反应的化学方程式为_______，应该选择的收集装置是_______(填字母)，验证已收集满的操作为_______。

A． B． C．          D． E．

(3)氨气也可作为燃料电池的原料。某氨-空气燃料电池装置如图所示(溶液c为KOH溶液)，氨气在反应中转化为一种无毒气体，则a极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。

10、在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)写出生成的化学方程式是_______。

(2)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

①写出由生成过程中链传递的方程式：_______，_______。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。

已知：25℃，时，断裂中和中键分别需要吸收和的能量。

a．计算当X为时，上述反应参与反应_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

b．若X依次为F、、、I，则放出或吸收的能量随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_______。

③探究光照对与反应的影响，实验如下。

a．由B和D得出的结论是_______。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_______。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中比断裂 中所需能量_______(填“大”或“小”)。

11、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O

（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）

Cl __________O __________Fe __________H _____

（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____

12、某小组探究铜与浓硝酸的反应。

【实验】

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______，氢氧化钠溶液的作用是_______。

小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。

甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。

实验1-1：取反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。

实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色

(2)乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______。

【查阅资料】

i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与Cu2+反应生成绿色的化合物；

ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；

iii.尿素具有温和的抗氧化性；

iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。

其原理为：

第一步：

第二步： …

第三步：

【设计实验】

分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。

(3)补全iv中原理的第二步反应：_______。

(4)实验2-3中没有绿色出现的原因是_______。

(5)因为发生化学反应：_______，因此实验2-4中反应速率较慢。

(6)解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______。

13、将10.8gAl加入500mlNaOH溶液中，二者刚好完全反应，试计算：

(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积为__________。

(2)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是___________。

14、硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。

(1)写出硫酸铁溶液与金属铜反应的离子方程式：___________。

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。其中有一主要反应：(中Fe为＋2价)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．和S是氧化产物

c．当转移1mol电子时，有46g 参加反应

d．反应中，既作氧化剂又作还原剂

(3)某小组按照如图步骤从含、、的废液中回收金属铜，并重新获得溶液：

操作Ⅰ的名称为___________，滤渣③的主要成分为___________(填化学式)，试剂X常用而不用稀硝酸，其原因为___________。

(4)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入___________，其目的为___________。

(5)实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫酸中，再加水稀释。现需配制100mL 溶液，需要用托盘天平称量___________g 晶体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；如果配制时，俯视定容，那么所配溶液的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

15、Ⅰ.在通常情况下存在2NO2(g)N2O4(g)的反应。恒温下，将一定量红棕色的NO2和无色N2O4(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

(1)由图可知开始时该反应的正逆反应速率大小为v(正)_______v(逆)(填“＞、＜、=”)，前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为_______mol∙L-1∙min-1。

(2)可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是______

A．2v(N2O4)=v(NO2) B．容器中压强不变       C．容器中气体的密度不变       D．容器中NO2的体积分数不变             E．容器内气体的颜色不变

(3)该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的_______倍。

Ⅱ.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(4)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；

(5)Y发生的电极反应为_______；X电极上发生的电极反应为_______；

(6)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。