2025-2026年河北廊坊高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在相应空格上：

①金刚石与“足球烯”；       ②干冰与二氧化碳

③和       ④D与T

⑤和       ⑥和

⑦和       ⑧和

(1)互为同位素的是：_______

(2)互为同系物的是：_______

(3)属于同素异形体的是：_______

(4)互为同分异构体的是：_______

(5)属于同一种物质的是：_______

3、(1)有下列几种物质：A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl，属于同分异构体的是____(填字母，下同)；属于同素异形体的是___；属于同系物的是__；属于同位素的是__。

(2)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A+Na→慢慢产生气泡；A+CH3COOH有香味的产物

①根据上述信息，对该化合物可作出的判断是____(填字母)。

A.一定含有—OH      B.一定含有—COOH       C.A为乙醇                D.A为醛

②含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____。

③A与钠反应的化学方程式为_______

④化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_______。

4、铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_________(填字母)。

A．Fe                       B．Fe2+                         C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中________是还原剂，具有_______性。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是________。

(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。

5、完成下列问题

(1)2 mol CO2中含有_______个 C原子。

(2)49 g H2SO4中含有_______mol H。

(3)3.01×1022个OH- 的质量为_______g， 含有电子的物质的量为_______mol。

(4)标准状况下，32 g某气体氧化物RO2的体积为11.2 L，该气体的物质的量为_______ mol，摩尔质量是_______。

(5)等温、等压下，等体积的CO和CO2所含原子个数比为_______。

6、現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。

（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

7、氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。

(1)反应①的离子方程式为___________，反应中氧化剂为___________。

(2)Na+的离子结构示意图为___________，NH3的电子式为___________。

(3)漂白粉在空气中久置易变质的原因是___________(用文字表述)。

(4)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。NaNH2中氮元素的化合价为___________，该反应属于四大基本反应类型中的___________。

8、在工业生产盐酸时，在合成塔中，___________在___________中燃烧；反应方程式：___________；其中___________过量，目的是___________。

9、填空

(1)8.8gCO2在标准状况下的体积是__________L，含有__________个CO2分子。

(2)标准状况下。11.2LNH3溶于水配成400mL溶液，其物质的量浓度是__________mol/L。

(3)1molH2SO4中约含有__________个硫原子，所含氧原子与__________g水所含氧原子数相同。

(4)若12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是__________。

(5)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)中，所含分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子数之比为__________，密度之比为__________。

(6)配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度为1.4g/cm3质量分数为63%的浓硝酸__________mL？

10、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。

11、下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A.离子键   B.极性键   C.非极性键

（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

12、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(写仪器名称)；

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________

(3)配制480mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填选项)。

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是___________(填序号)

13、（1）6.02×1023个NH3 分子的质量为___g，标准状况下的体积为___L，与___gCH4中含有的氢原子数相等。

（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为___。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是___g。

14、(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图1装置实现上述过程：

①写出阳极电极反应式___。

②写出除去甲醇的离子方程式：___。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图2。

①电源的正极为___(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为___、___。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比___(“变大”“变小”或“不变”)。

15、(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。

①标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为___________个。

②某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为____________。

③25g CuSO4·5H2O 晶体中含有氧原子__________个。

④16 g O2 含有的氧分子数与________g CO2 含有的氧原子数相等。

(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

①写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A___________，X__________。

②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)

(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：__________；