2025-2026年河北石家庄高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中n(I2)和n(H2)随时间的变化如下表：

(1)5~10min的平均反应速率比0~5min大的原因可能是___________，10min之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)该条件下反应达到平衡时，HI的浓度为___________，HI的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．混合气体的密度不变       b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗1molI2的同时生成2molHI       d．n(I2): n(H2)的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第25min再加入1molI2(g)，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有2molI2(g)

B．再加入1molI2(g)后，正反应速率会加快

C．3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量

D．再加入1molI2(g)，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

3、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

4、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。

5、一种白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后还有红褐色物质生成。请写出相关反应的化学方程式_______。

6、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：

（1）钠与水反应的化学方程式：____________

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式：____________

（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：____________

Ⅱ.大气污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是___________（填化学式）。

（2）工业上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，生成Na2SO3。写出反应的离子方程式：________。

（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式是：____________

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_______(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_______(填字母)。

A.只有还原性      B.只有氧化性       C.还原性和酸性     D.氧化性和酸性

(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_______。

8、写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）向澄清的石灰水中缓慢通入二氧化碳气体____________________________；

（2）氢氧化铜与稀硫酸反应______________________________________；

（3）足量的CO2通入NaOH溶液_____________________________________；

（4）氧化镁与稀硫酸反应________________________________________；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______。

9、图中是元素周期表的一部分，用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

(1)⑦在元素周期表中的位置是 ___________；

(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________；

(3)①~⑧中，元素原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)；

(4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式___________；

(5)写出⑤与水溶液反应的离子方程式___________；

(6)写出⑧与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

10、下列各组物质分别属于不同的关系，请将有关序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②和③金刚石与石墨④和⑤氕、氘与氚⑥与⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互为同系物的是_______；

(2)属于同一物质的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同位素的是_______；

(5)互为同分异构体的是_______。

11、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素②的名称是______，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________（写化学式）。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。

12、浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等

Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：

(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？___________

(2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)a___________、___________、___________、___________fg___________；_________________

(3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO2生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有CO2生成，证明有CO2气体生成的实验现象是___________

(4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________

Ⅱ．乙同学用A制备SO2，并进一步制备抗氧化剂Na2S2O5，实验前已除尽装置内的空气。

(5)制取二氧化硫选用70％浓硫酸，体现了硫酸的___________性

(6)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用___________

a．蒸馏水     b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液

(7)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO2，则该步骤反应的离子方程式为___________

13、(1)1.204×1023个NH的物质的量为___。1.7g氨气与标准状况下___ L硫化氢气体含有相同数目的氢原子；agNH3含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为___。

(2)下列分子数由少到多的顺序是___。

①6g氢气②2mol氨气③4℃时9mL水④1.204×1023个硫酸分子

(3)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。

(2)沉淀反应中涉及的物质属于强电解质的为 ___________(填化学式)

(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________ 。

A．

B．

C．

D．

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(5)使用原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________ (填化学式)。

(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

15、下表为元素周期表中短周期的一部分，A—G代表6种短周期元素。

已知C与氢元素能组成生活中最常见的化合物W。请填写下列空白。

(1)写出A元素的两种核素___________(用形式表示)；

(2)与D同主族的下一周期元素的简单离子的结构示意图___________；

(3)G的单质与W反应的离子方程式为___________；

(4)B元素与氢元素组成含有10个电子和18个电子的分子的化学式分别为___________；

(5)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)；理由是___________；

(6)设计能说明E、F的金属性或非金属性强弱的实验___________。