2025-2026年河北邯郸高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

3、粗盐中可溶性杂质的除去方法(完成下表)。

硫酸盐：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

MgCl2：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

CaCl2：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

多余的NaOH、Na2CO3：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

4、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______； 属于强电解质的是_______； 属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

5、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。

试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu

(1)写出实现转化的化学方程式______。

(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。

任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。

溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4   D．SO2+Na2SO4

(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)

(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。

6、如图是几种含氯物质的相互转化关系图。回答下列问题：

(1)是一种_______色的有毒气体，密度比空气_______。

(2)写出光照下发生反应的化学方程式_______。

(3)能与发生反应①的物质，应具有较强_______性。

(4)由反应③④可知氧化性_______。(选填“＞”或“＜”)

(5)某同学用反应⑤原理测定溶液中的含量时，需配制的酸性溶液。[已知反应⑤的离子方程式为：(未配平)]

(ⅰ)配平后该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(ⅱ)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。

(ⅲ)下列操作，会造成配制的酸性高锰酸钾溶液浓度偏小的是_______。

a.称量固体时，天平砝码生锈

b.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

c.未冷却，立即转移至容量瓶定容

d.定容时，仰视刻度线

7、如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式____________；

②__________________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。

8、回答下列问题

(1)请填写下表：

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___________。

②NA为阿伏加德罗常数的值，己知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。

③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___________ (用含b的代数式表示)

9、同温同压下，相同体积的和气体的分子数之比是________，质量之比是________，密度之比是________，两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是________。

10、(1)写出氨分子的电子式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。

(3)写出葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式_______。

(4)写出分子中含有3个甲基()的一种己烷分子的结构简式_______。

11、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_______mol电子。

12、下图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____。

(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是___；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____，发生反应的化学方程式为___。

(3)利用铜和浓硝酸反应制备并收集NO2时，连接装置A、B、E并加入适当的试剂，a中反应的离子方程式为___，A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。

13、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为   mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为   g。

14、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有________ mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2 ，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O 。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________ L。

15、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。