2025-2026年河北保定高一下册期末化学试卷及答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、书写下列化合物的电子式

Na2O ___________   H2O ___________  KOH  ___________    N2 ___________

3、煤化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应Ⅰ是化合反应，写出化学反应方程式___________。

(2)反应Ⅰ中生成1molCH3OH放出aKJ的能量，拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1=___________kJ。

(3)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是___________(填一项即可)

(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3nmol的H2

b．容器内CH3OH的浓度不再改变

c．容器内气体压强不再改变

d．容器内气体密度不再改变

(5)一定温度下，若上述反应II在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1molCO2、4molH2达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是___________。

(6)H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：

通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为___________。

4、①Fe+ H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。

(1)反应①中元素___________被氧化，反应②中元素___________被还原。(填元素符号)

(2)当反应①生成1 moL H2时，消耗H2SO4的质量是___________ g。

(3)反应②中生成32g SO2气体时，在标准状况下的体积为___________L ，转移的电子数为___________。

5、我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：A．Na2CO3  B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl  e.CO2 f.Ti－Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是  ；（4）      常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；(5)    是一种最重要的温室气体肥料。

6、按要求作答：

(1)配平以下化学或离子方程式

①_____C +______H2SO4_____CO2↑ +____SO2↑ +____H2O_____

②_____KMnO4 +_____HCl ____MnCl2 +______Cl2↑ +____KCl +_______H2O_____

③_____Zn+_____H++______NO _____ Zn2++______NH+ ______H2O_____

④____________C2O+_______________________________

⑤在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7)氧化O的一种氢化物，Cr元素被还原为Cr3+价，该反应的化学方程式是___________。

(2)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

②发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。

③写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________。

④若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g。

7、从能量的角度看，断开化学键要_________，形成化学键要________。

8、选择最佳试剂有效除去下列括号中的杂质，写出反应的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）  ____________；

（2）FeCl3溶液（FeCl2），  ______________；

9、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

10、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。

(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。

(3)写出X的电子式_______；若将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na2S＋S                 b.Na2SO3＋S             c.SO2＋Na2SO4        d.Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

11、铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。

(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。

(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。

②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。

12、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液       ②KI-淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

13、爆竹中的化学原料是黑火药，其主要成分是硝石（硝酸钾）、硫磺及木炭。三者按一定比例混合点燃后生成硫化物、氮气和二氧化碳。

（1）请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目__。

（2）该反应中氧化剂是__，氧化产物是__，当生成2 mol K2S时，转移电子数为__。

14、I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________(填字母)。

A．增大压强　　　B．降低温度　　　C．加入催化剂　　　D．增加A的物质的量

II.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(3)该反应的化学方程式：___________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________，表中c2___________c3(填“＞”“＜”或“=”)

(4)在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为___________，哪一时间段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大？___________，原因是___________。

15、(1)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

①该电池的正极通入的气体是___________，一段时间后正极区域溶液的pH值将___________(填“增大”、“减小”或“不变)，负极的电极反应方程式为___________。

②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为___________。

③此燃料的总反应方程式为___________

(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造原理如图所示：

①锌锰干电池的负极是___________

②工作时NH在正极放电产生两种气体气体，其中一种是气体分子是10电子的微粒，正极的电极反应式是___________

(3)某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示

①负极材料___________，正极的电极反应方程式为___________

②外电路中的电子的移动方向是___________(填“从什么电极到什么电极”)

③电解质溶液中___________(填离子符号)向银电极附近移动

④请指出该原电池的一个缺点___________