2025-2026学年青海海东初三(下)期末试卷化学

1、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

2、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

4、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

5、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

6、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

7、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

8、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

10、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

11、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

12、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

14、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

15、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

16、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

17、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

18、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

19、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

20、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

21、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

22、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

23、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

24、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

25、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

27、用化学方程式解释下列反应原理。

（1）正常雨水的pH≈5.6的原因_____。

（2）用石灰乳刷墙，墙壁会“出汗”_____。

28、某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了组合实验装置，请看图回答问题：

（1）仪器a的名称是： 。

（2）打开A中分液漏斗的活塞，A中发生反应的化学方程式是 。

若看到D中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，则B中应看到的现象是   。

（3）写出D中发生反应的化学方程式是 。

（4）用E装置来收集剩余的气体，请在上图中给E装置添加导管。

29、用化学符号或名称填空：

（1）碳酸氢根离子____。

（2）氦元素_____。

（3）苛性钠______。

（4）两个双氧水分子_____。

（5）3O3______。

（6）KMnO4_______。

30、目前世界上年产量最高的金属是铁。

（1）铁锅手柄上使用的塑料应具有___________性（填“热塑”或“热固”）。

（2）高炉炼铁中原料焦炭的作用是为燃烧提供热量和 ________（用化学方程式表示）。

（3）如图所示，将铁片放入盛有水的烧杯中，放置一段时间后，可观察到试管内液面上升，产生该现象的原因是__________。

31、生产、生活中处处有化学。

（1）生产不锈钢炊具所使用的材料属于___________（选填“合金”或“合成材料”）。

（2）水的净化方法中，净化程度最高的是___________。

（3）用汽油可洗去衣服上的油污，利用了汽油对油污的___________作用。

（4）一氧化碳用于冶炼金属，体现了一氧化碳的___________性。

（5）熟石灰、小苏打、烧碱三种物质中，可用于防止树木冻伤、并防止害虫生卵的是___________。

32、下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A______B（填“＞”、“＜"或“=”）；把t2℃时75gA的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。

33、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

（1）金属X是______，判断的理由为______。

（2）从图中你还能获得的信息有______答一条即可。

34、如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为______g。

（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是______。

35、完成下列化学方程式：

（1）镁在空气中燃烧：_____；

（2）检验二氧化碳的化学方程式：_____；

（3）用盐酸除铁锈_____。

36、化学物质在生产、生活中有广泛的用途。现有①金刚石 ②氮气 ③一氧化碳 ④乙醇 ⑤稀硫酸⑥氢氧化钠，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

(1)可用于切割玻璃的是___________。

(2)常用于工业炼铁的是__________。

(3)可用于除铁锈的是____________。

(4)实验室最常用的燃料是__________。

(5)炉具清洁剂中含有的是___________。

(6)可作食品包装袋内填充的保护气的是_________。

37、化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．

已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O   ②氨气（NH3）是碱性气体

请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为_____．

（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．

Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____．

①ACBDC           ②ADBCD        ③ADBDC            ④ABDC

Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_____ （填序号）；

①CuO未完全起反应               ②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质         ④NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥

Ⅲ．在本实验中，还通过测定_____的质量达到实验目的．

38、科学探究离不开实验活动。

(1)请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式______。

(2)向装置B中加入少量氧化铁作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式______，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为______；反应结束后，倒出上层清液，再向锥形瓶内加入适量稀盐酸，反应的化学方程式为_______。

(3)小雪同学想要制取干燥的

【选装置】装置连接顺序为_______(从A-E中选择，填字母序号)。

【算药品】药品准备时，她将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸，计算加入水的体积为______mL。(已知水的密度为1.0g/mL)

【选仪器】配制稀盐酸时所需仪器有______(填数字序号)。

①量筒     ②玻璃棒     ③蒸发皿     ④烧杯     ⑤胶头滴管     ⑥托盘天平

(4)装置F有多种用途，下列说法中正确的是______(填数字序号)。

①用排空气法收集，从n端进入

②用排水法收集需先装满水，从m端进入

③盛放溶液时，可用于检验

④盛放NaOH溶液时，可用于除去气体中混有的少量HCl气体

39、新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。

（1）下列能源不属于新能源的是____________。（填字母序号）

A氢能   B核能 C石油   D风能

（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，已知锂原子结构示意图 下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______（填字母）

A B C D

（3）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是______________。

40、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 _______ （填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 _________ （填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是 ___________ 。

（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 _________ （填序号）。

A 甲、乙都是饱和溶液　B 所含溶质质量：甲＞乙　C 溶液质量：甲=乙