2025-2026学年青海黄南州初三(下)期末试卷化学

1、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

2、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

3、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

4、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

5、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

6、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

7、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

10、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

11、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

12、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

13、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

14、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

15、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

16、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

17、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

18、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

19、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

20、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

21、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

22、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

23、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

24、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

25、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

26、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

27、生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：

(1)体温计中含有的物质____________；

(2)生活中常用的调味品_______________；

(3)常用作配制农药波尔多液的盐_____________。

28、列表法和溶解度曲线是表示固体物质溶解度的两种常见方法。

（1）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

①从表中可得到的一条信息是_____。

②在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____g，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

①t1℃时，A物质的溶解度为_____。

②甲点表示的含义_____。

③t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，

a、均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为_____。

b、均降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是_____。

29、从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，用适当化学用语填空：

(1)人体中含量最高的元素_____；(2)空气中含量最多的气体单质______；(3)金刚石_____；(4)不含电子的离子_____；(5)纯碱中金属元素的化合价_______；(6)可作复合肥的盐_______；(7)生成物都是单质的分解反应________________。

30、化学用语是国际通用的语言，是学习化学的重要工具．

（1）用化学用语填空。

①氮元素_______；

②3个铁原子__________；

③氦气________；

④硫酸根离子_________；

⑤标出KMnO4中锰元素的化合价__________；

（2）“S2- ”中“2-”表示___________。

31、某校师生到美丽的良风江国家森林公园进行社会实践活动。

（1）同学们准备了下列食物：A 米饭  B 馒头  C 西红柿  D 鸡蛋和牛奶，其中富含蛋白质的是________（填字母序号）。

（2）同学们选用铁锅来煮饺子，原因是铁锅中的铁元素可以预防________症。

（3）同学们生火烧柴煮饺子，老师建议同学们把木材架空。“把木材架空”的目的是________。活动结束，同学们用水扑灭余火，其灭火原理是________。

（4）离开公园时要把塑料包装袋带走，避免对环境造成________（填字母序号）。

A 温室效应     B 白色污染     C 酸雨     D 臭氧层空洞

32、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。

（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O。试写出该反应的化学方程式     。

（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，其生成物NH4Cl的相对分子质量为   ，NH4Cl中氮元素的质量分数为   （精确到0.1％）。若上述NH4Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH4Cl的质量为    t。（精确到0.1）

（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3＋5CH3OH＋12X 3N2＋5CO2＋19H2O，上述反应的X处应填入的化学式为   。

33、我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：

①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。

②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。

34、请根据如图实验示意图，回答有关问题：实验C，将氢氧化钠固体放在表面皿上，一会儿，可观察到氢氧化钠固体表面   ．久置后，氢氧化钠会发生变质，这是因为   ．（用化学方程式表示）

35、化学就在我们身边。

（1）水中的不溶性杂质可通过_____方法除去。

（2）水的生成和分解实验，都可以说明水是由_____组成的。

（3）75%的酒精溶液是医疗上常用的消毒剂，该溶液的溶剂是_____。

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_____。

（5）从海水中提取氯化钠，通常采用_____方法。

（6）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_____。

36、联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将门捷列夫发现元素周期表150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。

我国科学家张青莲教授主持测定的铕、铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据下图完成下列内容。

①铕原子核外电子数为____________，其相对原子质量为____________。

②铟元素在元素周期表中位于第____________周期第____________族；图3所表示的微粒符号为____________，其形成硫酸盐的化学式为_____________。

37、请结合下列实验常用装置（图1），回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器a名称_________________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，选择装置___________（填“A”、“B”或“C”）来制取，在加入药品前，应先___________，实验时还需补充一种用品，其目的是______________。

（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入_______（填写试剂名称）。该反应的化学方程式是_____________。如果用E装置收集该气体，则气体从__________（填“b”或“c”）端进入。写出将该气体通入D装置时的反应现象______________。

（4）若进行如图2的实验改进，底部刺小孔的眼药水瓶下部可以浸 入或者离开白醋，它相当于图中的____________（填“A”、“B”或“C”）装置。图2装置可用于实验室制取氢气，选用的药品为_______________。

38、根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为______．

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．该反应的化学方程式为______

（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）

（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．

39、钢铁是使用最多的金属材料。

（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 _________ ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 ________ 浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：

①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 _____ ；

②铁锈溶解：化学方程式为 _______ ；

③有金属单质生成：化学方程式为 _________ 。

（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：

①经计算，这种钢样品中铁的含量是 _______ % (精确到0.1％)。

②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ________ 。

40、某校六班同学们野炊活动中遇到的问题：

①烧火时，为使木炭燃烧得更旺，将木炭架空，是为了________；

②小华带去的铁锅表面有点锈迹，铁生锈的条件是________            。

③使用洗涤剂清除碗筷上的油污是利用了________作用。