2025-2026学年青海果洛州初二(上)期末试卷化学

1、用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是

A. 电解过程中阴极质量不断增加

B. 电解过程中溶液的pH不断降低

C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D. 电解时阴极产生的气体为O2

2、用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是( )

A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　

②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

A．三项

B．四项

C．五项

D．六项

4、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

下列说法不正确的是

A．甲可以发生取代反应、加成反应和酯化反应

B．步骤Ⅰ的反应方程式是：

C．步骤Ⅳ的反应类型是取代反应

D．步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

5、下列说法不正确的是

A. 水的离子积常数为10－14   B. 向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大

C. 100℃时，pH=7的水溶液呈碱性   D. 纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)

6、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，厂之用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法不正确的是

A．氢键对该高分子的性能有重要影响

B．完全水解产物的单个分子中，苯环上只有1种化学环境的氢原子

C．完全水解产物的单个分子中，含有官能团或

D．结构简式为：

7、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋  ⑤BeCl2

A．⑤④①②③   B．⑤①④②③

C．④①②⑤③   D．③②④①⑤

8、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝

C．②中变红是因为发生反应发生了还原反应

D．①和②中发生负极反应均可表示为(M代表锌或铁)

9、下列说法正确的是(　 　)

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质

10、①；②；当反应达到平衡时，，，下列说法正确的是

A.平衡时， B.反应起始时固体是5mol

C.平衡时HI的分解率为20% D.平衡时，反应①的平衡常数为25

11、在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890kJ.mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g)   △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)   △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1

D. 相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍

12、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料 ，用于制造光导纤维的物质是（ ）

A.二氧化硅 B.金刚石 C.大理石 D.石墨

13、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

14、下列叙述正确的

A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B. 电解氯化镁溶液有阴极反应：2H++2e－=== H2↑

C. 电解硫酸溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

D. 铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

15、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH= -221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热为-221 kJ/mol

B. 中和热ΔH为 -57.3 kJ/mol

C. 稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D. 稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

16、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是

A．的分子式为

B．A的结构简式是

C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．①、②的反应类型分别为取代反应、水解反应

17、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．1mol P4含有P-P键的个数为4NA

B．1 mol SiC中含有 C-Si键的个数为2NA

C．1 mol SiO2中含 Si-O 键的个数为 2NA

D．含C为1 mol 的金刚石中含有C-C键的个数为 2NA

18、长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2N＝NH2

B．N2O4在反应中做还原剂

C．该反应的△H＜0、△S＜0

D．用E总表示键能之和，该反应的 E总(反应物)＜ E总(生成物)

19、如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L−1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L−1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是

A.2∶2∶4∶1 B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1 D.2∶1∶2∶1

20、化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是

A．镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快

B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧

C．泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理

D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理

21、下列做法符合“绿色化学”思想的是

A.回收利用废旧电池

B.用燃气热水器代替太阳能热水器

C.将实验室的有机废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SO2用NaOH溶液吸收尾气

22、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

23、CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：

反应②：

在0.5MPa条件下，将n(CO2)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度时，CO的选择性增大

B．一定温度下，增大起始n(CO2)：n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

C．其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高而减小

D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

24、利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为____________________；氨水显碱性的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　  D．少量NaOH固体　E．少量Al2(SO4)3固体

①能使c(OH－)减少、c()增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c()减少的是____。

③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

④能使c(OH－)和c()都减少的是____。

26、以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为______________，正极反应式为__________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH= -726.5kJ/mol）。

27、回答下列问题

I.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

28、从A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．油脂E．葡萄糖F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___；

(2)属于天然高分子的是___；

(3)人体血液里的血糖含有___；

(4)能与乙酸发生酯化反应的是___；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___；

(6)世界上将____的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

29、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。

(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。

若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“＞”、“＜”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。

(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272 = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________。

②1mol维生素A最多可与___________mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。

31、已知下列热化学方程式：

① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285 kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol

③ C(s) +O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______________。

(2)碳的燃烧热ΔH ＝_______________________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________。

(4)CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为________________________________________________。

32、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)①一般情况下，合金比纯金属硬度_______(填“大”或“小”)。

②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是_______合金。

(2)_______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

(3)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑。铁锅的锈蚀主要属于_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为_______。

(4)光导纤维的成分是_______(填化学式)。

(5)三大合成材料是_______、合成纤维和合成橡胶。

33、最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至140℃。搅拌、保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏

请回答以下问题：

（1）仪器a的名称______________，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_____________（填最前、最后或中间）加入。

（2）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是____________，判断反应已结束的方法是_______________。

（3）反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：___________________。

A.增大压强             B.增加正丁醇的量             C.分离出水               D.加热至200℃

（4）操作X中，应先用5％Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：____________________________。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。

（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是________________________。

34、某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

35、氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是_______(填标号)。

a.　　b.　　c.　　d.

(2)CO与结构相似，但CO化学性质较活泼，结合表中数据分析原因是_______。

(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。

已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则该环N原子价层孤对电子填充在_______轨道；M分子中采取杂化的原子有_______；M中存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

a.共价键　　　b.离子键　　　c.氢键　　　d.配位键

(4)乙腈()常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的主要原因是_______。

(5)GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。

若GaAs晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As原子间的最小距离为_______cm(列出计算式即可)；稀磁性半导体材料中Mn、Ga的原子个数比为_______。

36、按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：

i.CN--2e-＋2OH-＝CNO-＋H2O

ii.2Cl--2e-＝Cl2↑

iii.3Cl2＋2CNO-＋8OH-＝N2＋6Cl-＋2＋4H2O

①除去1molCN-，外电路中至少需要转移________mol电子。

②为了使电解池连续工作，需要不断补充_________。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

②放电的电极反应式为__________。

(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_____________。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：________________。