2025-2026学年青海海南州初二(上)期末试卷化学

1、常温下，向10.00 mL 二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法错误的是

A．N点溶液中：

B．常温时，的第一步电离常数

C．P点的值与Q点的相等

D．P点溶液中存在

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：

B．水电离的的溶液：

C．与反应能放出的溶液：

D．的溶液：

3、氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为-3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列方程式书写正确的是

A．次氯酸的电离方程式：

B．电解饱和食盐水制氯气的离子方程式：

C．一氯胺与水反应的离子方程式：

D．向溶液中通入足量的离子方程式：

4、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图、、、表示活化能。下列有关叙述正确的是   

A.相同条件下反应的速率小于的速率

B.两步反应均为吸热反应

C.A、B、C中物质B最稳定

D.整个反应的

5、下列溶液中导电性最强的是

A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液

6、根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．和

B．和

C．和

D．和

7、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化

B.图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化

C.图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH3)随时间的变化

D.图丁表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其他条件一定，改变起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数随起始时O2的物质的量的变化

8、实验室中配制250 mL 0.5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是

A. 酒精灯   B. 玻璃棒   C. 容量瓶   D. 胶头滴管

9、对如图的有机物命名正确的是

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基 -4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

10、我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法错误的是

A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

C. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

11、某链状单炔烃与足量的氢气加成反应，生成如图所示的烷烃，则符合条件的炔烃共有

A．6种

B．4种

C．3种

D．2种

12、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B. 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D. pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

【答案】B

【解析】A、pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3−发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、 由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液，可能存大量H+在或OH−，当溶液中存在大量H+时，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C、c(OH−)/c(H+)=1012的溶液，显碱性,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D、pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+,且Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，故D错误。故选B。

点睛：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等因发生彻底的双水解，而不能大量共存，同理，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 

【题型】单选题

【结束】

14

下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

A. ①④⑥   B. ②③⑤   C. ③④⑤   D. 全有关

13、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热不稳定

C．将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为

D．如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

14、下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

15、下列说法中错误的是

A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

B．碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释

C．向含0.1mol 的水溶液中加入足量溶液只生成0.1mol AgCl

D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成

16、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

17、下列有机反应的类型的判断正确的是

A．        加成反应

B．        取代反应

C．          消去反应

D．         还原反应

18、乙醇的燃烧热△H=－1366.8kJ/mol，在25℃，101kPa时，23g乙醇充分燃烧后放出多少热量（ ）

A.683.4kJ B.1366.8kJ C.2733.6kJ D.341.7kJ

19、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)

提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓

A.A B.B C.C D.D

20、以下实验方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列实验操作过程中不需要使用两开门圆底烧瓶的是

  A．过滤 B．蒸馏   C．溶解 D．分液

22、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的(　　)

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

23、以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

A.阳极附近溶液呈红色

B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色

D.溶液最终呈酸性

24、用O2将HCl转化为Cl2,反应的化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)   ΔH＜0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)

A．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol·(L·min)-1

B．增大压强可以提高HCl转化率

C．平衡常数K(200 ℃)＞K(400 ℃)

D．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

25、下列液体与溴水混合：A.四氯化碳  B.乙烯 C.苯  D. 酒精。选择合适的物质，将其标号填在空格内。

出现液体分层的是 ______ ．若出现分层，下层为无色的是 ______ ．发生颜色变化的是 ______ ． 颜色变化是由于发生化学变化引起的是 ______ ，该反应类型为 ________。

26、观察下列结构简式，回答下列问题：

Ⅰ、乙酸的结构简式为：

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

27、（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。

（2）向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为   (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为   。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸      b．MgCl2溶液    c．BaCl2溶液    d．Ba(OH)2溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取    b．洗涤  c．过滤  d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

28、（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。

②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。

（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。

②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。

29、把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）  △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  △H4＜0 ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物。

（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是______

①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气   ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____________________

30、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

31、回答下列问题

(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。

32、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____________，简述理由：_______________________。

33、生活中常用一定浓度的过氧乙酸溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如下探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

Ⅰ.在磁力搅拌作用下，向仪器中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关，缓缓滴入适量30%的溶液，控制温度在20~30℃。已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。

(1)仪器的名称为_______。

(2)仪器与分液漏斗相比，其优点是_______。

(3)温度不能超过30℃的原因是_______。

Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的。样品中过氧乙酸的浓度为时，发生如下反应：①；

②；

③。

i.取待测液并用硫酸酸化，再用的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗标准溶液。

ii.另取待测液，加入过量的溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。

(4)i中发生反应的离子方程式为_______。ii中用标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是_______，过氧乙酸的浓度_______ (用含、、、、、的代数式表示)。

(5)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．配制标准溶液时，容量瓶中还有少量的水

B．盛装标准溶液的滴定管没有用标准液润洗

C．用标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数

D．用标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长

34、利用制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：

反应1：

反应2：

反应3：

(1)_______

(2)恒容条件下，下列有利于提高平衡产率的条件是_______。

A．使用催化剂

B．调整和的投料比由1∶1至1∶3

C．增大反应物总压

D．通入稀有气体

(3)控制一定压强，通入和，反应后，转化率、产率及产率随温度变化曲线如图。

①温度升高，先升高后降低的原因是_______。

②260℃时，(认为此时只发生反应1)，，气体总体积为，则该温度下反应1的平衡常数_______(列出代数式即可)，_______(列出代数式即可)。

③280℃时，，，则反应2的平衡常数_______(列出代数式即可)。

(4)学界关于反应2产生的能否发生反应3存在争议。科学家利用模拟催化剂表面合成的两种不同路径，其决速步及活化能分别如下。

路径1

路径2

由此分析，200~260℃时降低的原因是_______。

35、如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：

(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。

① ②

另一个电子排布图错误的原因是：它不符合____(填标号)。

A.构造原理        B.泡利原理        C.洪特规则

b元素的正二价离子的核外价电子排布图是____。

(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I4(____)＞I4(____)(填元素符号)____，原因是____。

(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素e、f、g的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)

(4)某元素的原子价电子排布式为nsn-1npn+1，该基态原子核外电子空间运动状态有____种。

(5)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是____(填标号)

a.激光          b.LED灯光        c.金属导电        d.核辐射

36、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一

回答下列问题：

(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

a.通入过量CO       b.升高温度       c.加入催化剂       d.通入过量水蒸气

(2)800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。

①写出该反应的平衡常数表达式_______。

②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。

(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。

(5)以乙醇为燃料的乙醇燃料电池，碱性电解质溶液时，负极反应式为_______。