2025-2026学年青海黄南州初二(上)期末试卷化学

1、下列物质属于弱电解质的是

A．BaSO4

B．CH3CH2OH

C．HF

D．SO2

2、下列关于电解的说法不正确的是

A.电解是将电能转化为化学能的过程

B.电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应

C.电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极

D.许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

3、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．电子由Y极沿导线流向X极

B．微生物硝化的作用是将氧化为

C．盐桥中K+向Y极移动

D．工作时Y电极附近pH增大

4、我国科学家以碳60为原料，制造出一种单层碳60聚合物单晶新材料(局部结构如图)。下列有关说法不正确的是

A．单层聚合C60与金刚石互为同素异形体

B．C60中的12C中子数为6

C．C60和石墨均为分子晶体

D．单层聚合碳60中有非极性共价键

5、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是

A．NH4I的电子式:

B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 反应过程a有催化剂参与

B. 该反应为放热反应，热效应等于-ΔH

C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能

D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

7、下列各项判断，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（  ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③   B．②④⑤   C．①②④   D．②③④⑤

9、常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（  ）

A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c(OH-)=1×10-5 mol/L

B.b点代表溶液一定呈中性

C.c点溶液中有可能c(NH)=c(Cl-)

D.d点溶液中：c(H+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(NH)

10、2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是

A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B．冬奥礼仪服装“战袍”可以利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖。石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能

D．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物

11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A. 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②>①>③

B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 将1molNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液： c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

D. 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)> c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) >c(H+)

12、钒电池是发展势头强劲的优秀绿色环保蓄电池之一。钒元素(V)在周期表中位于第四周期VB族，该元素基态原子的外围电子轨道表示式正确的是

A．

B．

C．

D．

13、分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

14、下列说法中不正确的是（   ）

①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ⑤   B. ①④⑤

C. ①②③④   D. ①②③④⑤

15、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1

B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）  △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

17、香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是

A．该化合物的分子式为C8H6O3

B．遇FeCl3溶液会显紫色

C．最多能与4molH2发生加成反应

D．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体有9种

18、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

19、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是(　　)

A．它的一氯代物有8种

B．它和丁基苯()互为同分异构体

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应

20、下列说法正确的是

A．鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等

B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

D．在溴化铁的催化下，苯与溴水可发生取代反应生成溴苯

21、室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．、、、

B．NO、SO、、

C．、HCO、、

D．CO、SO、、

22、下列有关说法正确的是(　　)

A. 含阳离子的化合物一定有阴离子

B. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

C. 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D. 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

23、下列叙述不正确的是（ ）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+

D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

24、有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯

25、处理垃圾要遵循_______、_______、_______原则。我国处理垃圾的方法主要有_______、_______、_______。

26、现有常温下A、B、C、D四种溶液，它们分别是CH3COOH溶液、 HCl溶液、氨水、NaOH溶液中的一种，其相关数据如下：

(1)其中水的电离程度最大的是________ (填字母，下同)。

(2)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH最大的是________。

(3)某同学用B溶液分别滴定20.00 mL A溶液和20.00 mL C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。

①a=________mL，B溶液滴定C溶液的曲线是________ (填“图1”或“图2”)。

②图2中，当加入的B溶液为a mL时，溶液中离子浓度的大小关系为________。

27、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．三种物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

c．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

d．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(2)在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol。

(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①P1、P2和P3由大到小的顺序是___________，原因是___________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________ vB(N2) (填“＞”、“＜”或“=”，下同)；该反应的平衡常数KA___________KB；在250℃、P1时反应达到平衡，H2的转化率为___________。

28、(1)Mg(OH)2 浊液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)________，向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，观察到的现象是________。

(2)泡沫灭火器中装有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式________。

(3)氢氧化铁胶体的制备方法(用离子方程式表示)________。

29、有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有___种，请写出核磁共振氢谱五个峰的同分异构体结构简式：___。

30、在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ _____________；

(2)该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________；

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

31、回答下列问题：

(1)维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：

①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。

②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变______色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色______(填“加深”或“褪去”)。

(2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方性甲状腺肿大_____(填元素名称，下同)；贫血______；小儿佝偻病______。

②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被______(填“氧化”或“还原”)成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为______，其中碘元素的化合价为______。

32、现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa

(1)浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是______(填序号)。

(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为______(填序号)。

(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_____。

(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，=_____。

33、一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

（1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO3晶体。

（2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。

（3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。

（4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________(小数点后保留两位)。

34、可逆反应⇌在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，，问：

(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？_____

(2)当CO和H2O的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L时，CO的转化率为多少_____

35、X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。

(1)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

A. B.

C.           D.

(2)Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_______(填化学式)。

(3)R4空间构型为正四面体形，键角为_______度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_______。

(4)LiYH3、LiY(YH3)3在合成化学上应用广泛。(YH3)3Y-的空间结构为_______；(YH3)3Y-、H3Y-、F3Y-的稳定性随中心Y原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______(填化学式)。

(5)UT2晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_______(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_______空隙中。

(6)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_______。

36、研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的_____________kJ·mol—1（用含和的式子表示）。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_____________。

A. k2正增大，c(N2O2)增大   B. k2正增大，c(N2O2)减小

C. k2正减小，c(N2O2)增大   D. k2正减小，c(N2O2)不变