2025-2026学年青海海西州初二(上)期末试卷化学

1、海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（       ）

A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

2、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)     ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是

A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060

C．该反应在高温时可自发进行

D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

3、室温下进行下列实验。根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列过程的能量变化与如图所示相符的是

A．石灰石烧制生石灰

B．浓硫酸的稀释

C．二氧化碳与灼热的炭反应

D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应

5、2021年10月16日神舟十三号飞船成功发射，将三名中国宇航员顺利送入空间站组合体。制造飞船所用的铝合金属于

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．天然有机高分子

6、Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．△H3＜0

B．△H3+△H4+△H5=△H6

C．△H6＞△H5

D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

7、下列说法错误的是(    )

A.0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：C(NH )>C(SO  )

B.25°C 时 pH=2 的醋酸溶液中水电离出的 C(H+)=10-12mol/L

C.配制 FeCl3溶液，应加少量盐酸

D.将 Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得 Al2O3

8、实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是

A．甲：验证乙醇脱水产生了乙烯

B．乙：验证1­溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成

C．丙：制备较纯净的一硝基苯

D．丁：实验室制乙炔

9、已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞

水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（   ）

A. 和NaHSO3   B. 和SO2

C. 和NaHSO3   D. 和SO2

10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 电负性：④>③>②>①   B. 原子半径：④>③>②>①

C. 第一电离能：④>③>②>①   D. 最高正化合价：④>③＝②>①

11、下列有关说法或做法错误的是

A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

12、在一定温度下，水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，K w为1.0×10—14

B．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化

C．b点的溶液一定呈中性

D．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

13、下列有关反应原理的说法正确的是

A．对于且能自发进行的化学反应，其

B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的

C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

14、“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列过程或现象与盐类水解有关的是（ ）

A．NaHSO4溶液呈酸性

B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体

C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强

D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

16、 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 （   ）

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

17、有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

A.实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量

B.称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C.加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D.进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

18、阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：

下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是

A．相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林

B．缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子

C．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

19、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

A. 加入催化剂，平衡常数不变

B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

B．图2用于实验室制备乙酸乙酯

C．图3用于配制银氨溶液

D．图4用于实验室制硝基苯

21、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A．1 mol冰晶体中含有2 mol氢键

B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4

C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

22、科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为KOH、、，结构示意图如下(已知a＞b)。该电池放电时，下列说法错误的是

A．R区电解质溶液浓度逐渐增大

B．K+通过X移向M区

C．N区电极反应为

D．每消耗，N区电解质溶液减少19.2g

23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．W元素为Si

B．基态Z原子的电子的空间运动状态有8种

C．基态X原子的电子排布式为

D．Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应

24、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是

A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种

B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物

C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．符合要求的烃A的可能结构有2种

25、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

26、回答下来问题

(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

27、已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式________，其结构式为________。

（2）从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________________。

28、利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，完成下列题目。

Ⅰ：某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________。反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。

Ⅱ．工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。

(2)电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。

(3)写出电解饱和食盐水的总反应___________。

29、甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。

a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4  min  的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

30、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是___________。

(2)SiO2属于___________晶体，CO2属于___________晶体，所以熔点CO2___________SiO2(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)二氧化硅、CO2两种晶体的组成微粒分别是___________、___________，熔化时克服的微粒间的作用力是___________、___________。

31、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为___。

③写出该反应的热化学方程式___。

(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。(至少答两条)

Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化 b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆___(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将___(填“变大”“不变”或“变小”)。

(5)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

32、(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是______(填字母)。

a．加入NH4Cl固体   b．适当升高温度   c．通入NH3   d．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中的c(H+)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。

a．电离程度增大   b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强   d．溶液中醋酸分子增多

33、（1）如图所示是一套蒸馏装置，图中的错误是__________________。

（2）若用蒸馏的方法分离甘油（沸点290℃）和水的混合物，被蒸馏出来的物质是___________，从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是______________。

（3）若用蒸馏的方法分离出（沸点为76.8℃）中含有的乙醚（沸点为45℃），应控制温度在______________。

34、有关溶液中的计算

(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________。

(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________倍。

(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

35、铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：

(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，基态铁原子的价电子排布式为_______。

(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为_______。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型有_______。

(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______，面心立方堆积(铁原子在面对角线方向相切)与体心立方堆积(铁原子在体对角线方向相切)的两种铁晶体的密度之比为_______(写出已化简的比例式即可)。

36、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、、等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A． B．

C． D．

(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解的原因是___________。

(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。中的提供孤对电子的原子是___________，中心离子的电子排布式为___________。

(4)氮化硼()晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为，则阿伏加德罗常数的表达式为___________。