2025-2026学年青海西宁初二(上)期末试卷化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是

A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

C. 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率

D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

2、下列有关化学用语表示错误的是

A．中子数为16的P元素的核素：

B．CO2的电子式：

C．CH4的充填模型：

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

3、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害

C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法即可以获得NaCl、Br2和 Mg

4、某元素M的基态原子的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为

A．第四周期第ⅠA族

B．第五周期第ⅥB族

C．第四周期第ⅥB族

D．第五周期第IA族

5、下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )

A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水

C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应

6、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A. 某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B. pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

7、升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学平衡常数K B.KNO3的溶解度S

C.化学反应速率 D.水的离子积常数KW

8、下列表示正确的是

A．CCl4的球棍模型：

B．石炭酸的结构简式：

C．醋酸的分子式：CH3COOH

D．H2O的电子式：

9、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是( )

A. B.

C. D.

10、下列说法错误的是

A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大

D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

11、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知(　　)

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

12、下列说法错误的是

石油分馏产品乙烯

A.乙烯分子中6个原子共平面 B.①主要发生物理变化

C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是取代反应

13、科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是

A．等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器

B．如图超分子具有分子识别与自组装的特征

C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态

D．同一种金属元素构成的纳米材料的某些性质具有很大的差异

14、下列物质不是有机物的是 ( )

A. 油脂 B. 尿素 C. 葡萄糖 D. 碳酸

15、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．乙醇和水

B．汽油和煤油

C．植物油和水

D．碘和四氯化碳

16、下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

17、某高聚物可表示为，下列有关叙述不正确的是

A．该高聚物是通过加聚反应生成的

B．合成该高聚物的单体有、、

C．1mol该物质能与2mol 加成，生成不含的物质

D．该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色

18、下列关于共价键的说法正确的是

A．σ键和π键均能绕键轴旋转

B．共价键都具有方向性和饱和性

C．C2H4分子和H2O2分子中都含有极性键和非极性键

D．共价键的键长越长，键能越小，越稳定

19、如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

A．电流由锌通过导线流向铜

B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．一段时间后，锌片质量会增加

20、化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是

A．甲醛的水溶液可用作防腐剂

B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

二、多选题（共4题，共 20分）

21、在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液（）

A. 呈碱性 B. 呈酸性 C. 呈中性 D. c(OH-)=100c(H+)

22、两种丁醇的名称、结构简式、沸点及熔点，如表：

名称	正丁醇	叔丁醇
结构简式
沸点/℃	117.8	82.8
熔点/℃	-90.0	25.5

下列说法错误的是

A．两者的质谱图完全相同

B．丁醇还存在另一种结构，其系统命名为2—丁醇

C．正丁醇发生消去反应后得到的有机产物中含有5种化学环境的氢

D．用降温结晶的方法可以将叔丁醇从两者的混合物中分离出来

23、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯

24、有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是( )

A.稀释10倍后，两者的pH变化醋酸小于盐酸

B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

C.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量

D.加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图

三、填空题（共8题，共 40分）

25、亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。

（1）亚磷酸中P的化合价为________价，是_________元酸。

（2）在H3PO3溶液中存在电离平衡： H3PO3H++H2PO3－。

①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2.5×10-2 mol·L－1。则该温度下，上述电离平衡的平衡常数 K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的 pH____7 (填“ ＞”、“=”或“ ＜”)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将 Cu2+还原为金属单质，H3PO3与CuSO4溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为___________________________________；

②产品室中反应的离子方程式为___________________________。

（5）在热水中， PCl5 能完全水解，生成磷酸（H3PO4），若将 0.01molPCl5 投入1L热水中，再逐滴加入AgNO3 溶液，先产生的沉淀是____ （填化学式）。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16， Ksp(AgCl)=1.8×10-10]

26、用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg______Al	S_______O	NaF______MgO	NH3_______PH3

27、常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

29、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

(2)升高温度，反应速率_____。

(3)扩大容器体积，反应速率_____。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_____。

30、最新研制出的由裂解气(、、)与煤粉在催化剂作用下制乙炔，已知反应如下：

①

②

③

请回答：

(1)依据上述反应，则 ___________。

(2)在恒温恒压容器中进行反应，下列叙述能够说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内压强不随时间改变

B．容器内固体质量不再改变

C．分子中键的数目不再随时间而改变

D．乙炔气体的体积分数保持不变

31、判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

(1)：_______。

(2)：_______。

32、温度、浓度、压强等对化学反应速率产生重要影响，将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450℃发生反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，请回答下列问题：

(1)升高温度，则该反应的反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)增大压强，则正反应速率___________，逆反应速率___________。

(3)维持容器容积不变，加入0.1molSO2则反应速率___________，若加入的是0.1molHe，则反应速率___________。

(4)若维持容器压强不变，加入0.1molHe后，容器的容积_______，物质的浓度_______，反应速率________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、某小组制备乙炔并探究其性质。

实验中，观察到B中产生黑色沉淀，C中溶液褪色，液体分层；E中产生白色沉淀。回答下列问题：

(1)实验室用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，宜选择的下列装置是_______(填序号)。

(2)B装置的作用是_______。

(3)写出CaC2和饱和食盐水反应的化学方程式：_______。乙炔分子中键和键数目之比为_______。

(4)D中现象是_______；写出发生反应的离子方程式：_______。

(5)C中可能生成BrCH=CHBr、Br2CHCHBr2，从C中分离这两种有机物依次采用操作是_______、干燥、蒸馏。

(6)资料显示：乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银()，而乙烯不能反应。E中生成的一种阳离子为_______(填化学式)。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。

（2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、反应热和化学平衡常数在工业生产中有重要的应用。

(1)反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1，反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2，在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH，平衡常数K，则ΔH=___________（用ΔH1、ΔH2表示），K=___________（用K1、K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___________反应（填“吸热”或“放热”）。