2025-2026学年青海玉树州初二(上)期末试卷化学

1、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-＋3H2↑

B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋=Ba＋＋H2O＋CO2↑

2、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A．HCl＋NaOHNaCl＋H2O

B．SO3＋H2O=H2SO4

C．2Na＋Cl22NaCl

D．CaCO3CaO＋CO2↑

3、如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－QkJ/mol

B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q1kJ/mol

C. Q与Q1的关系：Q>Q1

D. ΔH2>ΔH1

4、下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是.

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到b g固体

C．取a g混合物与NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

5、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是

A. 臭氧的摩尔质量为48   B. 臭氧分子由氧气分子构成

C. 臭氧与氧气互为同分异构体   D. 1个臭氧分子由3个氧原子构成

6、近日科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。下列说法正确的是

A．该分子中碳杂化方式有sp、两种

B．该分子可能要比苯更加稳定

C．该分子属于有机物

D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5NA

B.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

D.密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2NA

8、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（   ）

①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤

9、下列各有机化合物的命名正确的是

A．1，3－二丁烯

B．1，3，4－三甲苯

C．3－甲基－2－羟基戊烷

D．2，2－二甲基丙烷

10、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA

B. 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA

C. 在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA

D. 1 L 1 mol•L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA

11、化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)       △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定

C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ

D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)       △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

12、六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z＞M＞Y

B. 气态氢化物的热稳定性：M＞N

C. W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物

D. X能与另外五种元素分别形成化合物，但X的化合价不完全相同

13、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述正确的是

A．反应过程中，、是氧化剂

B．反应的总方程式为：

C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为

D．反应中每消耗标准状况下22.4L的空气，可以生成64g硫

14、用水制取氢气的反应属于

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

15、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

A．三氯甲烷 B．2－丙醇   C．2﹣氯丙烷   D．乙酸乙酯

16、在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（  ）

①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．

A．只有①   B．只有④   C．①、②和③ D．全部

17、下列离子方程式正确的是

A．少量通入苯酚钠溶液中：

B．与过量溶液反应：

C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水：

D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：

18、下列说法中不正确的是(　 　)

A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有1个σ键，2个π键

19、设NA是阿伏加德罗常数的值。现有1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液(pH=8)，下列有关该溶液的说法正确的是

A．该溶液呈碱性，所以只水解，不电离

B．该溶液中数目为0.1NA

C．该溶液中2c(Na+)=c()+c()+c(H3PO4)

D．该溶液中Na+数目为0.2NA

20、X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100%   B． ×100%

C．×100% D．×100%

21、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D．白色沉淀只能在阳极上产生

22、向一定浓度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．NaH2AsO4溶液中： c(HAsO)=c(H3AsO4)

C．P点： pH=

D．Na2HAsO4溶液中： c(H2AsO) +2c(H3AsO4)＞c(AsO)

23、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 

下列说法中正确的是

A.该反应正反应为放热反应

B.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%

24、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为，A的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中，不正确的是

A．A属于芳香族化合物

B．A的结构简式为

C．A最多可与4 mol 发生加成反应

D．红外光谱图可以获得化学键或官能团的种类和数量等信息

25、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从A()出发合成BHT的方法有如下两种。

(1)下列说法正确的是___________

A．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．两种方法的反应类型都是加成反应

D．BHT与A都能使酸性KMnO4溶液褪色

(2)有关A的说法正确的是___________(填字母序号)

a．元素分析仪可确定A的实验式为C7H8O

b．质谱仪可检测A的最大质荷比的数值为108

c．红外光谱仪可测定A中七个碳原子一定在同一平面上

d．核磁共振仪可测定A有三种类型氢原子吸收峰

26、写出如图物质的结构简式和键线式。

：__、__。

27、如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。

(3)处于分界线的元素Al可形成多种化合物。

中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)。

中铝的杂化方式为___________，其中阴离子的立体结构为___________，

(4)下列说法正确的是___________

a．、SiC，是空间构型均为正四面体的三种物质，键角与其他两种物质不同的是SiC

b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c．Sb位于p区

d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键

(5)周期表中元素的性质呈现出周期性变化。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。

28、我们通过电视画面经常可以看到在奥运会等各种激烈的比赛过程中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，医生随即对运动员的伤部喷射一种液体药剂来急救。该液体药剂为氯乙烷（沸点12.27 ℃）,可进行局部冷冻麻醉的应急处理。

完成下列问题：

（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是_______________（填序号）。

A.乙烷与氯气反应   B.乙烯与氯气反应

C.乙烷与氯化氢反应   D.乙烯与氯化氢反应

（2）写出所选反应的化学方程式：_______________。该反应的反应类型为_______________。

（3）氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是______________________________。

29、Ⅰ.现有物质①硫酸铜晶体  ②碳酸钙固体  ③纯磷酸 ④硫化氢  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁  ⑦石墨 ⑧固态苛性钾  ⑨氨水  ⑩熟石灰固体  ⑪蔗糖  ⑫液态CH3COOH， 按下列要求填空。

（1）属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是_____；能导电的是______。   

Ⅱ.（2）配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是________；常加入少量H2SO4 ,目的是____________。

（3）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是____________。

30、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）     ，属于非电解质是   。

①硫酸氢钠固体   ②次氯酸钠   ③氯化氢气体   ④蔗糖   ⑤硫酸钡  ⑥氨气 ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：       。次氯酸钠：      。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙     10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为     。

（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是   。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

31、按要求完成下列问题。

(1)FeCl3可用于净水原理___________(用离子方程式说明)，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(填化学式)。

(2)已知H2A为二元弱酸，溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1

D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，pH由大到小的顺序是___________。(填序号)

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

(5)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则溶液中由水电离出的c(H+)为___________mol/L。

32、与化合物形成一种物质，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)基态的电子层中有_______个能级，其核外价层电子排布式为_______。

(2)O元素位于元素周期表中的_______区，其基态原子核外有_______个不同运动状态的电子。

(3)中原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)分子的结构简式为   ，分子中含有_______个非极性键、_______个键、_______个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。

33、实验室通常用下图所示的装置来制取氯气，回答下列问题

(1)完成下化学方程式MnO2+4HCl(浓)_______+2H2O+Cl2↑，_______

(2)氯气的密度比空气的密度大，收集氯气应采取_______(填“向上”或“向下”)空气法。

(3)从发生装置中制得的氯气含有水蒸气，可用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)除去其中的水蒸气。

(4)将制得的氯气通入带有湿润的红色布条的集气瓶，红色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

(5)实验中多余的氯气可通入_______溶液除去。

34、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为_____________

35、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I． 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH=＋180.5 kJ·mol-1

②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol-1

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为___________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变               

④混合气体的密度不再改变

II． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

(3)T1___________T2(填＞、＜或=，下同)，该反应ΔH___________0 。简述理由___________。

(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=___________。

(5)甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为___________。

36、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Cu、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)基态Co2+核外电子排布式______；水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的轨道杂化类型是______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)①基态铜原子核外电子排布式为______；

②CuCl的晶胞如图所示，距离每个Cu＋最近的Cl-的个数为______。

(3)氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，如图所示。某碳氮化钛化合物结构是用碳原子取代氮化钛晶胞顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是______。