2025-2026学年青海海东初二(上)期末试卷化学

1、能使红色石蕊试液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是

A.、Ba2+、、 B.Fe2+、OH-、、

C.K+、Mg2+、、 D.Na+、Fe3+、Cl-、

2、化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是

A.医用消毒剂使用的酒精浓度在75%(体积分数)左右消毒效果最佳

B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在 1nm ~ 100nm之间

D.制作口罩的熔喷布能100%挡住新冠病毒

3、a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为。

A．1：1：2

B．8：6：4

C．2：4： 3

D．4：3：6

4、下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

5、在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应到6min时，H2O2 分解了50%

6、已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）

A．84%   B．60%   C．91% D．无法计算

7、下列水解方程式正确的是（　　）

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣

C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

8、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A. 不变    B. 增大    C. 减小    D. 无法判断

9、某烃在氧气中充分燃烧，产物中只含二氧化碳和水蒸气，分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重，浓硫酸增重1.8 g，澄清石灰水增重4.4 g。在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与发生加成反应，所得加成产物A的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃的结构简式为

A．

B．

C．

D．

10、有关下图的说法正确的是( )

A.a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极

B.a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C.a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D.a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

11、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液的pH增大

B．乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

12、关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

13、把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,在适当的条件下发生反应能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是

①稀硫酸  ②C2H5OH   ③稀硝酸   ④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液

A．①④⑥     B．②③⑤       C．①③⑥       D．②④⑤

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则石墨比金刚石稳定

D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285.8 kJ· mol－1

16、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A．m+n＞pΔH＞0

B．m+n＞pΔH＜0

C．m+n＜pΔH＞0

D．m+n＜pΔH＜0

17、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是

A．m+n＞p

B．m+n＜p

C．平衡向正反应方向移动

D．C的质量分数增加

18、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是（ ）

A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

19、下列表述中，与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②③⑤⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．全有关

20、在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )

A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%

21、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E＞C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性：D＜B＜E

22、已知：+，如果要合成， 所用的原始原料可以是

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

B．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

D．1，3-戊二烯和2-丁炔

23、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　 )

A.1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应

C.迷迭香酸含有五种官能团

D.迷迭香酸属于芳香烃

24、2018年是合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

25、人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。

(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；

A.          B.

(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。

26、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

27、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。

28、氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)用焦炭还原NO的反应为，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率=___________。

(2)用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

①A、B两点的浓度平衡常数关系为___________(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)。

②该温度()下，反应的压强平衡常数=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。

A．

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

29、（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：   ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：   。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。

（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：   ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式   。

（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。

30、己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.60kJ/mol。

根据表中数据回答：

(1)反应进行到20min时放出的热量为____kJ。

(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为____mol/(L·min)。

(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=____(保留两位小数) 。

(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将____(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

31、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)如图中 A、C 分别表示  _____、  ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。

(2)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为  ______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

①0－10min内，v(SO3)＝______。

②反应达到平衡时，SO2 的转化率为_____。若加入催化剂  _____(填“能”或“不 能”)改变 SO2 的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是  ______。

A. v(SO3)＝v(SO2)

B. 混合气体的密度保持不变

C. t 时刻，体系的温度不再发生改变

D. 混合气体的总物质的量不再改变

E. SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到 2：1：2

32、一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。

（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）

A．升高温度  B．增大压强  C．充入一定量CO   D．降低温度

（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。

（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①下列说法正确的是____________。

A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2    C．p1<p2 D．α1＝α2

②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。

33、叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___。

（2）步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___。步骤③中最适宜的加热方式为____(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___。

（4）生成NaN3的化学方程式为____。

（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是____。

34、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。

35、某些元素在周期表中的位置如图

(1)A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；

(2)C基态原子价层电子排布式为_______；

(3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；

(4)F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子

(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；

(6)下列说法中正确的是 。

A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区

B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种

C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D．元素B的基态原子空间运动状态有5种

36、铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

请回答下列问题：

（1）酸D的化学式为__________；气体C的电子式___________。

（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。

（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。

（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。

（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。

若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。