2025-2026学年青海海南州高二(上)期末试卷化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ 。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而变质

⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。

3、回答下列问题：

(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na2O2：___________；

②Na2O：___________；

(2)分别写出由铁单质在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①FeCl2：___________；

②FeCl3：___________；

(3)指出氧在下列各物质中的化合价。

O3：___________；Na2O2：___________；Na2O：___________。

(4) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___________。

4、阅读下面一段材料并回答问题。

维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。

维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。

维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________

(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________

(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________

(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________

5、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

现象	（I）金属A逐渐溶解	（Ⅱ）C的质量增加	（Ⅲ）A上有气体产生
填正极反应式	___	___
四种金属活动性由强到弱的顺序：___。
若装置（Ⅲ）中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL，则通过导线中的电子的物质的量为___mol。

6、写出下列反应的离子方程式：

(1)铁片与稀盐酸反应________________________；

(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；

(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；

(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；

(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。

7、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入2molA、4molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

(1)用C的浓度变化表示2min内反应的平均反应速率是____。

(2)2min内A的转化率是_____。

(3)2min末，生成物B的浓度为_____。

(4)下列条件能使化学反应速率增大的是_____(填标号)。

①增大压强 ②降低温度 ③增大A的浓度 ④恒容下充入He气

8、一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：

(1)是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_______。

(2)FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。

(3)某实验小组设计了如下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。

框图中热空气的作用为_______，写出a→b的离子方程式_______，写出的一种用途：_______。

9、完成下列小题

(1)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________的(填“＞”或“＜”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．　　F．

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。

请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素是___________(写元素符号)，还原产物是___________(写化学式)。

②用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

10、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。

11、下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑦	②	③	④
3	⑤		⑥				⑧	①
4	⑨						⑩

(1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。

(2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的离子方程式_______。

(3)在这些元素中最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式_______。

(4)②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。

(5)元素②⑧的简单氢化物反应的方程式为_______

(6)实验：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。已知A装置分液漏斗里装有盐酸，A的圆底烧瓶中物质和B、C中的药品可自选(合理即可)，设计实验验证元素C和Si非金属性强弱。

①A中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______；

②C中发生反应的离子方程式为 _______可观察到的现象是_______；

③根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______(填“能”或“否”)

三、实验题（共1题，共 5分）

12、已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。

(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是___________________________________________________________________。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为__________。