2025-2026学年青海西宁高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。

①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。

②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。

3、下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同)____________________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________________。

①铜    ②碳酸钙    ③氯化钠晶体    ④稀硫酸溶液    ⑤干冰    ⑥蔗糖

4、现有下列10种物质：①CO ②空气 ③MgCl2 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3，其中：

(1)属于混合物的是________ (填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是________；

(3)属于盐的是________；

(4)属于有机物的是________；

(5)属于电解质的是________。

5、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时0.50 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。

6、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

7、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)每一项物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是___________(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出NaHCO3与足量NaOH反应的化学方程式：___________。

8、计算填空：

(1)标准状况下氯气所含分子个数为___________，中含有的电子数约为___________。

(2)同温同压下，甲烷和二氧化碳的密度之比为___________；含有，则的摩尔质量为___________。

(3)质量分数为98%，密度为的浓硫酸的物质的量浓度为___________；用该浓硫酸配制的稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸___________。

(4)现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是___________。

9、为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

10、按要求完成下列问题

(1)现有下列8种物质：①铝        ②H2SO4        ③CO2        ④Ba(OH)2        ⑤盐酸        ⑥熔融NaHSO4       ⑦碳酸钙       ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；

(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为___________g，CO2 的物质的量为___________mol。

11、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1的值为_______。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T_______(填“大于”或“小于”)100℃。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

12、根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、___________、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②装置A中试剂是___________，其作用为___________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后，打开b，关闭a。

②通入的溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列溶液都出现了沉淀，填写下表中沉淀的化学式。

③一段时间后，实验装置中溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。

13、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。

14、磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中资源的流程如图：

已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。回答下列问题：

(1)半径大小：Li+_____H-(填大于、小于)。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式为______。

(3)“酸浸”时加入加入H2O2的作用是_____。

(4)“滤液③”中的溶质有_____(填化学式)。

(5)若“滤液②”中c(Li+)=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO3_____mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2(Li+)•c(CO)=0.0008mol3•L-3]。

15、面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。

(1)与经催化重整，制得合成气：。

已知： 

该催化重整反应的___________，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。

(2)经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为___________(填化学式)，该物质在内的平均反应速率为___________(结果保留2位小数)。

(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：___________。电池的正极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i： ii：……,写出ii的离子方程式：___________。