2025-2026学年河北唐山初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)标准状况下，5.6L的A气体的质量是15g，则A的摩尔质量为___。

(2)现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为___。

(3)标准状况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为___。

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___。

3、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）

4、已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸___________mL。

5、在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。请计算：

(1)CO的质量_______；

(2)CO2的体积_______；

(3)混合气体的平均摩尔质量______；

(4)混合气体的密度(小数点后保留1位)_________。

6、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；分子个数比为_________，所含氧原子的个数比为______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2+，含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

7、导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图1所示的装置里，若灯泡发亮，则广口瓶A内可盛装的物质是___________(填序号)。

①某品牌食用醋　②干燥的氢氧化钡晶体　③蔗糖溶液　④稀盐酸　⑤氯化钡溶液 ⑥碳酸钠溶液　⑦酒精　⑧硫酸铜溶液

(2)利用(1)中的物质进行导电性(装置如图2所示)实验中，若将一种物质慢慢加入另一物质中，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________(填字母)。写出该组物质发生反应的离子方程式：___________。

A．⑥加入④中 B．②加入⑧中 C．②加入④中 D．⑤加入⑧中

(3)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若图2中的电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力(y)和通入CO2气体量(x)的关系。

A、 B、 C、 D、

8、在方程式中标出电子转移的方向和数目，________

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂：_______，氧化产物：_______，_______元素被氧化。

9、回答下列问题

(1)①纯碱的化学式_______；②葡萄糖的结构简式_______。

(2)固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对的热分解产物提出如下5种猜想：甲：、、；乙：、、；丙：、、；丁：、、；戊：、、。你认为猜想不正确的是_______。

(3)乙烯通入溴水中的实验现象是_______。

10、原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。

(1)Cu电极为原电池极___________(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。

(2)溶液中SO移向___________极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了lmol 电子，则两极的质量差为___________ g。

(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是___________( 填序号)。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________ ( 填序号)。

A．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

B．化学键的断裂要吸收能量

C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

D．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

11、小茗同学所在的化学兴趣小组为了探究化学反应的热效应，进行了如下实验：

(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是_______(填化学式，只填一种即可)。

②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.CO还原CuO的反应　　　　B.CaCO3的分解反应　　　　C.Al和Fe2O3的反应

(2)如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：

               图3

实验中观察到的现象是：大试管中铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、烧杯中澄清的石灰水变浑浊，其中“石灰水变浑浊”的主要原因是_______。

12、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设并进行了如下实验：

【查阅资料】

I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

II．KSCN中的硫元素为-2价。

III．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。

实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。

(2)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是______________。

(3)写出Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：___________________。

实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(4)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是__________。

(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

13、O2和O3的混合气体2 L，若在同温、同压下，O3全部转化为O2后体积变为2.2 L，则原混合气体的平均分子量为_________。

14、我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一，原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)的平均反应速率_______。

(2)平衡时的转化率为_______%。

(3)时，_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

(4)下图为氢氧酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是_______(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，正极的电极反应为_______。

15、电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为___________。

(2)王航同学用石墨作电极电解Cu(NO3)2溶液。

①电解过程中，阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入的物质是___________(任填一种)。

(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO的原理如图所示。

①A为铅酸蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO2”)极。

②Ag-Pt电极上的电极反应式为___________。

③若电路中转移了2mole-，则铅酸蓄电池的正极增重___________g；质子交换膜两侧电解液的质量变化差(|Δm左|-|Δm右|)为___________g。