2025-2026学年青海海西州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是在该氧化还原反应中作用是作___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。碱性条件下，氧化剂和还原剂的个数比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：____。

(3)已知在强酸性情况下不稳定，会还原成，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式_____。

3、（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2  ② H2  ③ O2 ④ CH4

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

（4） 将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

4、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

5、将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

6、三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，请你帮助他们解释如下问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______。

(2)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾()、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的电离方程式是_______。

(3)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。

7、电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出溶液与金属铜反应的离子方程式：___________。

(2)检验溶液中存在的试剂是___________，证明存在的现象是___________。

(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收钢，并重新获得溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：___________。

(4)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：___________。

(5)若某腐蚀液中含、、，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。

8、按要求填空

(1)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，制备的化学方程式为___________。

(2)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________。

_________＋________＋H2SO4⃗________＋________＋________

(3)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。___________

②该反应的离子反应方程式为___________，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为___________g

③若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)；②MnO2+(还原产物是Mn2+)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗KMnO4和MnO2+这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

9、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

10、(1)现有下列物质：①纯碱 ②③硫酸 ④CaO ⑤ ⑥NaHCO3 ⑦ ⑧ ⑨CO ⑩NO

其中属于盐的是___________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是___________。

(2)有关胶体的实验中：

①实验室制备胶体的化学方程式为___________。

②胶体和FeCl3溶液的本质区别___________

11、写图示发生反应的化学方程式___________。

12、观察下列实验装置图。试回答下列问题：

(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

①除去粗盐中的泥沙________；

②与海水晒盐原理相似的是_______；

③用四氯化碳从碘水中提取碘_________；

④分离互溶的CCl4(CCl4沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________；

(2)写出以上装置中可直接加热的仪器名称为_________。需要使用前验漏的玻璃仪器的名称______________。

(3)如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是___________________。

②该装置中使用的玻璃导管较长。其与如图③中哪种仪器作用相当_____，冷凝水应从_______(填“a”或“b”)口进入；

③烧杯中还要盛有的物质是________________。

(4)下列对离子检验的实验过程评价正确的是________。

A.某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

13、填空

(1)0.3molD2O中所含中子数与_____克H2O分子中所含电子数相等。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是_____。

(3)在无土栽培中，配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+、_____mol的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____mol。

(4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为_____mol，混合气体中H2O的质量为_____g。

(5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少_____。

14、已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4；②Cl2+H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__（填序号，下同）；H2O被氧化的是___。H2O做氧化剂的是__。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__。

（2）1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数目为__，产生的气体在标准状况下的体积为__。

（3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式__。

15、如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是__________。

②能证明钠的熔点低的现象是__________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面__________（填“上升”“下降”或“不变”，下同），B端液面____________________。

(2)除杂

①气体混有杂质，除杂试剂是____________________。

②溶液混有杂质，除杂试剂是____________________，离子方程式____________________。