2025-2026学年河北承德初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。

（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是   （填字母）

a、改铁片为铁粉   b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

c、升高温度   d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注

Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。

3、回答下列问题

(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，写出NO被CO还原的化学方程式：_______。

(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO5N2+6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：_______，该反应中氧化剂和还原产物分别是_______、_______。

(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

①NO2被烧碱溶液吸收时，生成硝酸钠和NaNO2两种盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：_______。

②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

(4)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。若在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2 mol C、0.2 mol NO，10s后NO变成0.1mol且不再变化，请回答：

①反应进行到10s时，反应速率v(CO2)=_______；

②反应中C(s)的平衡转化率为_______。

③10s后，继续加入C(s)，反应平衡移动方向为_______。

4、根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟____gH2O所含氧原子数相等。

(2)0.8molNO2与0.6molN2O4的质量之比为____，氧原子个数之比为____。

(3)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____。

(4)将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为____；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为____。

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：____。

②写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式：____。

5、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：_______。

(3)下列说法中，正确的是_______(填字母)。

a.可循环使用

b.副产物可用作肥料

c.溶液B中一定含有、、

(4)除去粉末中混有的少量小苏打的方法是_______，所涉及的反应的化学方程式为_______。

(5)若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。

①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有的方法是_______。

②向m g纯碱样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为_______(用m、b 来表示)。

6、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有________；属于电解质的有________(均填写序号)。

(2)标准状况下分子中所含原子数与________所含原子数相等。

(3)在相同状况下，等质量的与的体积比为________。

(4)未知浓度的溶液，通入适量的，充分反应后，逐滴滴加的盐酸，恰好完全反应，收集到气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略的溶解)，则的物质的量浓度________；通入充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为________。

7、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)设备I的仪器名称是_______。

(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。

(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。

(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。

8、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。

（3）B反应中的氧化产物是__________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：________。

9、根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________

10、（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示），该反应中的氧化剂是___________。

（2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，发生反应的化学方程式为_________________________。

11、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______________(填序号)。

(2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是________________。

(3)⑧在水中的电离方程式为______________。

(4)②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为_____________。

(5)⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为______________。

Ⅱ.已知离子还原性BrFe2I，则氧化性Fe3+______I2(填“>”“=”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_______。

12、为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g

(1)甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag

①白色沉淀的化学式是___________。

②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是___________。

(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

②b中电压表指针逆向偏移后，银为___________极(填“正”或“负”)。

③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

(3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

①实验Ⅲ___________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag，理由是___________。

13、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

(1)O2的转化率为__。

(2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

14、兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

[提出猜想]

猜想1.碳酸钠；

猜想2.碳酸氢钠；

猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。

[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。

(1)[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验：

(2)[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确：

①小明实验结论不准确的原因是_______。

②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有________。

[结论分析]探究后他们得出添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

(3)[拓展应用]下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠

C．碳酸氢铵

D．氯化钠

15、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。

(2)试剂X的作用是_______。

(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。

(4)该实验装置的缺陷是_______。