2025-2026学年河北保定初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列各题

(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于_____(填字母代号)。

①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥化合物 ⑦一元酸

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①③⑤⑥   D. ①④⑤⑥⑦

(2)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是____，属于非电解质的是____。

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_____；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到明亮的通路，这种现象叫_____；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，刚开始有红褐色沉淀生成，这是因为____，然后红褐色沉淀又逐渐溶解，原因是___(用离子方程式解释)。

3、现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；   ⑤KOH固体；⑥铁丝。

(1)上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，上述状态下能导电的有_______。

(2)区分③和④的简单方法是_______。

(3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为_______。

(4)③和⑥反应的基本反应类型为_______，其离子方程式为_______。

(5)向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。

(6)Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：_______。

___________________________________。

4、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

5、请根据要求回答下列问题：

（1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。

（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

6、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

7、山西河东地区有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。

(1)该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是_______。

A．NaCl

B．KNO3

C．CaCO3

D．Na2SO4

(2)一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有_______(填序号)。

① 蒸发                    ② 蒸馏                    ③ 结晶                    ④ 升华                    ⑤ 溶解

(3)入冬，随着温度的下降，该盐湖中会析出不同的物质。水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃ 时才开始析出MgSO4。小李同学提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你简要回答该同学的疑问_______。

NaCl和MgSO4在不同温度下的溶解度(g/100g水)

8、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)②、③、④的简单气态氢化物最稳定性的是：___________(填化学式)。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为___________。

(5)请写出⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式___________。写出一个能证明⑩的非金属性比⑨强的化学方程式___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

9、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：

(1)元素⑨单质形成的晶体的晶体类型是___________。

(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是___________。(填元素符号)

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是___________。

(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为___________。

(5)证明⑧与⑫的单质活泼性强弱的离子方程式为___________。

10、如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______。

11、按要求填空。

(1)制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是_______。

(2)欲提纯含少量的固体试样，设计了以下流程。

试样滤液KNO3

以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A_______，B_______。

(3)次氯酸具有_______性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的_______剂。

(4)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是_______。

(5)如图试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为_______。

(6)胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和_______(填一种物质的化学式)的反应。

(7)将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生的质量是_______g。

12、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液。应量取盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________。

(2)配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、倒转摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？

a．实验前洗涤容量瓶，残留有蒸馏水___________；

b．没有进行A操作___________；

c．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

d．定容时俯视___________。

13、在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是___。

14、A、B、C、D、E、F六种物质有如图所示转化关系，A为金属单质，B为白色固体，C为淡黄色固体，E的焰色反应呈黄色。试回答下列问题：

(1)B的化学式为___________。

(2)E的俗称为___________，F的俗称为___________。

(3)①A→D的化学方程式：___________，

②C→E的化学方程式：___________，

③D→F的离子方程式：___________。

15、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。

①铝片与稀盐酸的反应

②与盐酸的反应

③甲烷在氧气中的燃烧反应

④晶体与晶体的反应

(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。

①增加的量

②将容器的容积缩小一半

③保持容积不变，充入使体系压强增大

④保持压强不变，充入使容器容积变大

(3)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题；

①该反应的化学方程式为_______，0~2min内的反应速率_______。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内气体压强保持不变       B.生成Y、Z的速率之比为2：1

C. 混合气体的密度保持不变       D.