2025-2026学年青海黄南州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

KClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式。_____

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)产生 0.5mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)氧化剂是_____，还原剂是__________；

(5)用双线桥标出电子转移的方向和数目______________

3、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)上述反应在第2min时，X的转化率为_______

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

4、新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：

SiO2 +______C +_____N2 ______Si3N4 + ________CO

(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目_____。

(2)反应中___________被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为___________。

(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为___________；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为___________。

5、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

6、工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。请计算吸收二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量__________。

7、在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题：

①盐酸 ②熔融NaCl ③蔗糖④  ⑤ ⑥NaHCO3溶液 ⑦石墨⑧固体

(1)其中能导电的是 ___________填写序号，下同；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；互为同素异形体的是：___________。

(2)写出物质⑧在水中的电离方程式：___________。

(3)写出①与⑥反应的离子方程式___________。

8、下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体   ②液态氧 ③纯醋酸   ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______

(2)属于非电解质的是_______

(3)上述状态下能导电的是_______

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①_______

⑤_______

⑧_______

⑨_______

9、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为___。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为___mol。

(3)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为__。

(4)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

12、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________；加热条件下，若有0.4mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_________2.24L(填“＞、＜或＝”)。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________；

(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为___________________________；

(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________；

(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________________________________。

13、把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

14、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。

(4)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。

15、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_______。

(2)煅烧时主要发生的反应为，中铁元素的化合价为_______。

(3)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(4)工业上，吸收时宜选用的试剂X为_______(填“水”或“浓硫酸”)。

(5)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_______。

(6)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：_______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下空气(含、、、)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。则空气样品中的体积分数为_______。