2025-2026学年青海玉树州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

3、(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,原子总数之比为_____,质量之比为_____,密度之比为_____。

(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是_____,含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,体积最小的是_____。

4、下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn   D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

5、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________、___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，可用于人工增雨的是___________。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生______反应。

(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：___________。

6、如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为   。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为   ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

7、有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(1)反应Ⅰ属于_______。

A.置换反应       B.复分解反应       C.氧化还原反应

(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为_______g。

(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。_______。

8、按要求完成下列填空：

(1)某种粒子有1个原子核，核内有17个质子，20个中子，核外有 18个电子，写出该粒子的化学符号________，结构示意图____________ 。

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了 NaHSO₄中的_________，写出其电离方程式:_______________ 。

(3)19g某二价金属的氯化物 ACl₂中含有0.4molCl⁻，金属A的相对原子质量是________。

(4)根据反应，可知当有 参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为______mol。

9、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量___________kJ。

(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________

a.盐酸与烧碱溶液反应           b.柠檬酸和碳酸氢钠反应

c.氢气在氧气中燃烧生成水      d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应                f.浓硫酸溶于水

Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向 ___________极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。

③装置丙中溶液的pH ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

10、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含、和)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。

(1)操作的名称为___________。

(2)溶液腐蚀铜板的离子方程式为___________。

(3)试剂为___________(填化学式)。沉淀为___________(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂是___________剂。

(4)为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加___________(填化学式)溶液。

(5)查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是___________。

(6)向溶液中加入溶液的实验现象为___________。

11、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。

(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。

(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO－、Cl－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。

Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。

②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。

③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。

(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。

12、二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。

Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取，再将通入溶液，产生灰白色沉淀M，其中含大量和少量Ag，反应过程中无NO生成。

(1)写出制取的化学方程式。___________。

(2)上述实验中，生成的离子方程式是___________。上述实验中，生成Ag的离子方程式是___________。

(3)除去沉淀M中的后，得到黑色固体。验证该黑色固体是Ag时，选用试剂中较好的是___________

A．稀硝酸

B．氯化钠溶液

C．稀硫酸

D．硝酸银溶液

Ⅱ.此外，还可以被其他氧化剂氧化。例如，向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。

(4)由此推断正确的是___________

A．通入时，与反应，作还原剂

B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性

C．上述实验条件下，物质的氧化性：

D．滴加KI溶液时，若转移2 mol 则生成2 mol白色沉淀

13、将 6g 的铁粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200mL0.5mol/LFeSO4溶液和 5.2g 混合固体沉淀物。试计算

①反应后生成铜的质量____________________

②原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度_____________________________ 。

14、某铝土矿主要成分是氧化铝，含有杂质SiO2、Ga2O3.利用该矿制取氧化铝粉的流程如下：

请回答下列问题：

(1)该工艺常使用盐酸酸浸，为了提高浸出率采用的操作是。___________(任写一条)。

(2)操作I的名称是___________，固体B的化学式为：___________。

(3)NaGaO2中元素镓Ga的化合价为___________，根据上述工艺判断Al2O3、Ga2O3属于___________。

a.酸性氧化物               b.碱性氧化物                      c.两性氧化物的是

(4)写出溶液A加入NaOH溶液生成NaAlO2的离子反应方程式：___________。

(5)工业上Al2O3用于电解制取金属铝，还可用于___________(另写一种用途)。

15、(1)Mn2+基态核外电子排布式为__。Mn3+得电子生成基态Mn时，电子填充在__轨道上。

(2)配离子中配位原子是___；1mol该配离子中有____molσ键。

(3)键角____键角(填“”、“”或“”)；

(4)元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表_______区。

(5)能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_____。

(6)分子中碳原子的轨道杂化类型为____。

(7)C、N、O基态原子第一电离能由大到小的顺序是____。(填“”、“”或“”)

(8)是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。则该配合物的化学式为_______。

(9)MnS晶体具有、、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，则的配位数为____。